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    【题目】我国科学家研发出一种新型的锂离子电池，放电时有关离子转化关系如图所示，下列说法正确的是

    A. Li+透过膜除允许Li+通过外，还允许H2O分子通过

    B. 放电时，进入贮罐的液体发生反应S2O82-+2Fe2+=2Fe3++2SO42-

    C. 充电时，钛电极与外电源的负极相连

    D. 充电时，电池内部发生的总反应为Li+ Fe3+=Li+Fe2+

    【答案】B

    【解析】A．该电池的负极是金属锂，Li+透过膜除允许Li+通过，不允许H2O分子通过，故A错误；B．放电时，正极上得电子的还原反应，即Fe3++e-=Fe2+，Fe2+与S2O82-发生氧化还原反应，S2O82-+2Fe2+=2Fe3++2SO42-，故B正确；C．钛电极是电池的正极，充电时，应该与外电源的正极相连，故C错误；D．电池反应为Li+Fe3+=Li++Fe2+，则充电时发生的反应为Li++Fe2+Li+Fe3+，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂和产物略去)：

    已知：I.

    II.

    （1）Ｇ的名称________

    （2）已知Ｅ能发生水解反应，则X的结构简式________

    （3）C→D的反应类型是_______

    （4）光刻胶的结构简式_______________________

    （5）B→C第①步反应的化学方程式为_____________________

    （6）Ｈ与Ｃ的分子式相同。满足下列条件的Ｈ的结构有_______种。

    ①分子结构中只有一个羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应

    ②不能发生银镜反应

    ③分子中除苯环外无其它环状结构

    （7）结合以上信息写出以Ａ为原料制备丙三醇的合成路线流程图(其它试剂任选)。______________

    合成路线流程图示例如下：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各关系式中能说明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是(　　)

    A. 3v正(N2)＝v正(H2) B. v正(N2)＝v逆(NH3)

    C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3) D. v正(N2)＝3v逆(H2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小

    B．氨水应密闭保存于低温处

    C．打开汽水瓶时，有大量气泡逸出

    D．高温高压有利于N2和H2转化为NH3：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于碱的是

    A. H2SO4 B. KOH C. Na2CO3 D. Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚铁氰化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。以某电镀厂排放的含NaCN废液为主要原料制备黄血盐的流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）常温下，HCN的电离常数Ka=6.2×10-10。

    ①实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中，加水稀释至指定浓度，其操作的目的是_____________。

    ②浓度均为0.5 mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显_________（填“酸”“碱”或“中”）性，通过计算说明：___________________________________。

    （2）滤渣1的主要成分是______________（填化学式）。

    （3）转化池中发生复分解反应生成K4Fe(CN)6，说明该反应能发生的理由：_____________。

    （4）系列操作B为_________________。

    （5）实验室中，K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]可用于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述治疗Tl2SO4中毒的离子方程式：_______________。

    （6）一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液。

    ①K+移向催化剂____________（填“a”或“b”）。

    ②催化剂a表面发生的反应为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钙及其化合物在生产、生活中的应用比较广泛。

    回答下列问题：

    （1）草酸钙(CaC2O4)常用于陶瓷上釉。将草酸钙溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再加入KMnO4溶液发生氧化还原反应。此反应的氧化产物为_____________（填化学式）。

    （2）碳酸钙可用于煤燃烧时的脱硫。

    已知：反应I ：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1= +178.3 kJ mol-1；

    反应II：CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s) △H2= -402.0 kJ mol-1；

    反应III：2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) △H3= -2314.8 kJ mol-1 △H3= -2314.8 kJ mol-1。

    ① 反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)的△H=______kJ mol-1。

    ② 向某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应I，反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，x随时间(t)的变化关系如图1所示，x可能是____________（任写两个）。

    （3）将Ca(OH)2加入Na2WO4碱性溶液中，发生反应IV：WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)

    ① 反应IV在较高温度下才能自发进行，则△S_____0（填“>”“=”或“<”，下同），△H_______0。

    ② T1时，Ksp(CaWO4)=1×10-10，Ksp[Ca(OH)2]=1×10-8，反应Ⅳ：WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)的平衡常数K=______；请在图2中画出T1下Ca(OH)2和CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。

    ③制取CaWO4时，为了提高WO42-的转化率，常需要适时向反应混合液中添加少量的某种稀酸，该稀酸可能为_______（填选项字母）。

    A．稀盐酸 B.稀硝酸 C．稀硫酸 D．碳酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。

    下列说法不正确的是

    A. 溶液中H+的移动方向由A极到B极

    B. 电池总反应方程式为：2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4

    C. 正极电极反应式为：SO2+ 2H2O－2e＝SO4 2+4H+

    D. 当有0.25mol SO2被吸收时，通过H+交换膜的H+的物质的量为0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于离子化合物的是（ ）

    A. HeB. H2C. HClD. Na2O

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