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    【题目】下列各组元素中，按从左到右的顺序，随原子序数的递增，其最高正化合价也递增的是(　　)

    A. 碳、氮、氧、氟 B. 钠、铍、硼、碳

    C. 磷、硫、氯、氩 D. 钠、镁、铝、硅

    【答案】D

    【解析】A.氧没有最高价，氟没有正价，A错误；B.铍、硼、碳、钠的最高价分别是+2、+3、+4、+1，B错误；C.磷、硫、氯、氩的最高价分别是+5、+6、+7、0，C错误；D. 钠、镁、铝、硅的最高价分别是+1、+2、+3、+4，且原子序数依次增大，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是 （ ）

    A. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

    B. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

    C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

    D. 温度T下，该反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小

    B．氨水应密闭保存于低温处

    C．打开汽水瓶时，有大量气泡逸出

    D．高温高压有利于N2和H2转化为NH3：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚铁氰化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。以某电镀厂排放的含NaCN废液为主要原料制备黄血盐的流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）常温下，HCN的电离常数Ka=6.2×10-10。

    ①实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中，加水稀释至指定浓度，其操作的目的是_____________。

    ②浓度均为0.5 mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显_________（填“酸”“碱”或“中”）性，通过计算说明：___________________________________。

    （2）滤渣1的主要成分是______________（填化学式）。

    （3）转化池中发生复分解反应生成K4Fe(CN)6，说明该反应能发生的理由：_____________。

    （4）系列操作B为_________________。

    （5）实验室中，K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]可用于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述治疗Tl2SO4中毒的离子方程式：_______________。

    （6）一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液。

    ①K+移向催化剂____________（填“a”或“b”）。

    ②催化剂a表面发生的反应为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钙及其化合物在生产、生活中的应用比较广泛。

    回答下列问题：

    （1）草酸钙(CaC2O4)常用于陶瓷上釉。将草酸钙溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再加入KMnO4溶液发生氧化还原反应。此反应的氧化产物为_____________（填化学式）。

    （2）碳酸钙可用于煤燃烧时的脱硫。

    已知：反应I ：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1= +178.3 kJ mol-1；

    反应II：CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s) △H2= -402.0 kJ mol-1；

    反应III：2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) △H3= -2314.8 kJ mol-1 △H3= -2314.8 kJ mol-1。

    ① 反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)的△H=______kJ mol-1。

    ② 向某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应I，反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，x随时间(t)的变化关系如图1所示，x可能是____________（任写两个）。

    （3）将Ca(OH)2加入Na2WO4碱性溶液中，发生反应IV：WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)

    ① 反应IV在较高温度下才能自发进行，则△S_____0（填“>”“=”或“<”，下同），△H_______0。

    ② T1时，Ksp(CaWO4)=1×10-10，Ksp[Ca(OH)2]=1×10-8，反应Ⅳ：WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)的平衡常数K=______；请在图2中画出T1下Ca(OH)2和CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。

    ③制取CaWO4时，为了提高WO42-的转化率，常需要适时向反应混合液中添加少量的某种稀酸，该稀酸可能为_______（填选项字母）。

    A．稀盐酸 B.稀硝酸 C．稀硫酸 D．碳酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿伏加德罗数的数值，下列说法中正确的是

    A．1L1mol/L的K2Cr2O7溶液中

    B．1molC60F60分子中碳原子之间共用电子对数为90 NA

    C．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 NA个，则阳极质量减少64g

    D．标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移电子数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。

    下列说法不正确的是

    A. 溶液中H+的移动方向由A极到B极

    B. 电池总反应方程式为：2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4

    C. 正极电极反应式为：SO2+ 2H2O－2e＝SO4 2+4H+

    D. 当有0.25mol SO2被吸收时，通过H+交换膜的H+的物质的量为0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法不正确的是

    A. 分液漏斗使用前要检验它是否漏水

    B. 萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解

    C. 用CCl4作萃取剂，萃取后液体分层且下层无色

    D. 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N，P，As等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途。请回答下列问题：

    （1）意大利罗马大学的[FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，该分子的空间构型与P4类似，其中氮原子的轨道杂化方式为__________，N-N键的键角为__________。

    （2）基态砷原子的价电子排布图为__________，砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。

    （3）配位原子对孤对电子的吸引力越弱，配体越容易与过渡金属形成配合物。PH3与NH3的结构相似，和过渡金属更容易形成配合物的是__________(填"PH3”或“NH3”)。

    （4）SCl3+和PCl3是等电子体，SCl3+的空间构型是__________。S-Cl键键长__________P-Cl键键长__________(填“＞”、“=”或“＜”)，原因是__________。

    （5）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，砷化镓的化学式为__________。若该晶体的密度为ρgcm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则a、b的距离为__________pm(用含ρ和NA的代数式表示)。

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