【题目】设NA代表阿伏加德罗数的数值，下列说法中正确的是
A．1L1mol/L的K2Cr2O7溶液中
B．1molC60F60分子中碳原子之间共用电子对数为90 NA
C．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 NA个，则阳极质量减少64g
D．标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移电子数为0.1 NA
【答案】B
【解析】
试题分析： A．1L1mol/L的K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+，所以重铬酸根的数目小于NA。故A错误。B．C60F60分子中碳原子之间共用电子对数为[（4×60+1×60）/2 ]-60=90，所以1molC60F60分子中碳原子之间共用电子对数为90NA，故B正确。C．电解精炼铜时，粗铜中比铜活泼的金属优先放电，所以阴极得到电子数为2 NA个，则阳极减少的质量不一定为64g。故C错误。D．标准状况下，2.24LCl2完全溶于水发生的反应为可逆反应，0.1molCl2反应不完全，故转移电子数小于0.1 NA。故D错误。
第1卷单元月考期中期末系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】150℃时，将1L混合烃与9L氧气混合没在密闭容器内充分燃烧，当恢复至150℃，体积恒定时，容器内压强增大8%，则该混合烃的组成是
A. 甲烷与乙烷的体积比是1∶4 B. 丙炔与乙炔的体积比是1∶4
C. 乙烯与丁烷的体积比是1∶4 D. 乙烯与丁烯的体积比是1∶4
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组元素中，按从左到右的顺序，随原子序数的递增，其最高正化合价也递增的是( )
A. 碳、氮、氧、氟 B. 钠、铍、硼、碳
C. 磷、硫、氯、氩 D. 钠、镁、铝、硅
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】处理含铬废水的方法较多
Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋和Al3＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：
已知： Cr(OH)3―→NaCrO2―→Na2CrO4―→Na2Cr2O7
请回答：
(1)操作Ⅰ的名称为____________，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有__________。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分为________(写化学式)，试剂乙的名称为__________。
(3)加入试剂甲的目的是____________________________________________________。
(4)废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式为________________________________。
Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O
形式存在。工业上用以下方法处理含Cr2O的废水：①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，还原Cr2O；③经过一段时间，最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生过滤回收沉淀，废水达到排放标准。
(5) 在②步中，电解法除铬的原理是（写出涉及的主要电极反应式和离子方程式）_____________________________________________________________。
(6)已知某含Cr2O的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5 mg·L－1，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5 mg·L－1。处理该废水1 000 m3并达到排放标准至少消耗铁的质量为________kg。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】能将氯化铁、氯化铵和氯化钠三种溶液区别开的一种试剂是 ( )
A. KSCN溶液 B. BaCl2溶液
C. AgNO3溶液 D. NaOH溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】当反应条件（如温度、浓度或物质的量等）发生改变时，下列不会引起生成物发生改变的是
A. 钠和氧气 B. 锌和硫酸 C. 氢氧化钠和二氧化碳 D. 氢气和氯气
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