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    【题目】下列物质在一定条件下，可以与甲烷发生反应的是(　　)

    A. 浓硫酸 B. 溴水

    C. 氧气 D. 酸性高锰酸钾溶液

    【答案】C

    【解析】A. 浓硫酸与甲烷不反应，A错误；B. 溴水与甲烷不反应，B错误；C. 甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，C正确；D. 酸性高锰酸钾溶液与甲烷不反应，D错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)，又名大苏打、海波。可用于鞣制皮革、由矿石中提取银、除去自来水中的氯气等。实验室可用以下两种力法制备少量硫代酸钠晶体(Na2S2O3 5H2O)。

    方法一:将SO2通入Na2CO3和Na2S的混合溶液中充分反应而得。其流程为：

    (1)SO2的制备

    SO2的发生装置可以选择上图中的_______(填写选项的字母)，反应的化学方程式为________________________________。

    (2)吸硫装置如图所示。

    ①装置F的作用是检验装置E中SO2的吸收效率，F中试剂是_____________。

    ②为保证Na2S和Na2CO3得到充分利用，两者的物质的量之比应为_________。

    ③该过程须控制SO2的通入量，SO2通入量过少或过多均不利Na2S2O3 5H2O的制备。其原因是_________________________。

    方法二：将硫粉与Na2SO3溶液混合共热。先取15.1 g Na2SO3溶于80.0 mL水中，再取5.00 g硫粉，用少许乙醇润湿后(以便硫能被水浸润)，加到上述溶液中。然后将上述溶液转移到仪器甲中，用小火加热至微沸．反应约为1 h后过滤，滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶体。

    (3)仪器甲最好是_______(填写选项的字目)。

    A.圆底烧瓶 B.蒸发皿 C.试管 D.烧杯

    (4)若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是_____(填写选项的字目)。

    A.会降低反应速率 B.需要提高反应温度

    C.将增大反应体系的pH值 D.会减少产量

    (5)滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，还可能存在一种杂质。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是:________________________。

    (6)已知：2 Na2S2O3+I2==2NaI+Na2S4O6。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010 mol·L-1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3·5H2O的含量约为102%。若所用碘水及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是______________(写出一个原因即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3。

    （1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)_________________

    （2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？(列式计算)_____________

    （3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）_________________

    ①计算②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

    a（g）+ b（g）2c（g）△H1＜0

    x（g）+ 3y（g）2z（g）△H2 ＞0

    进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是

    A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

    B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高

    C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

    D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚铁氰化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。以某电镀厂排放的含NaCN废液为主要原料制备黄血盐的流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）常温下，HCN的电离常数Ka=6.2×10-10。

    ①实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中，加水稀释至指定浓度，其操作的目的是_____________。

    ②浓度均为0.5 mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显_________（填“酸”“碱”或“中”）性，通过计算说明：___________________________________。

    （2）滤渣1的主要成分是______________（填化学式）。

    （3）转化池中发生复分解反应生成K4Fe(CN)6，说明该反应能发生的理由：_____________。

    （4）系列操作B为_________________。

    （5）实验室中，K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]可用于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述治疗Tl2SO4中毒的离子方程式：_______________。

    （6）一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液。

    ①K+移向催化剂____________（填“a”或“b”）。

    ②催化剂a表面发生的反应为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

    (1)W位于元素周期表第________周期第________族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)________(填“强”或“弱”)。

    (2)Y的基态原子价层电子排布式为________________，Y的第一电离能比X的________(填“大”或“小”)。

    (3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿伏加德罗数的数值，下列说法中正确的是

    A．1L1mol/L的K2Cr2O7溶液中

    B．1molC60F60分子中碳原子之间共用电子对数为90 NA

    C．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 NA个，则阳极质量减少64g

    D．标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移电子数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL1的盐酸，测得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）（已知：H2CO3的电离平衡常数K1 = 4.3×107,K2 = 5.6×1011；Al(OH)3的酸式电离平衡常数K=6.3×1013）

    A. a曲线表示的离子方程式为：AlO2+4H+ = Al3+ + 2H2O

    B. M点时生成的CO2为0.05 mol

    C. 原混合溶液中的CO32与AlO2的物质的量之比为1:2

    D. V1:V2=1:4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

    ⑴其中水的电离程度最大的是 （选填序号，下同），水的电离程度相同的是 ；

    ⑵若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：② ③（选填“＞”、“＜”或“＝”）；

    ⑶将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：① ②，③ ④，⑤ ⑥（选填“＞”、“＜”或“＝”）；

    ⑷将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液可能呈 （填序号）

    A．酸性 B．碱性 C．中性

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