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    【题目】当反应条件（如温度、浓度或物质的量等）发生改变时，下列不会引起生成物发生改变的是

    A. 钠和氧气 B. 锌和硫酸 C. 氢氧化钠和二氧化碳 D. 氢气和氯气

    【答案】D

    【解析】A. 钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，在点燃时反应生成过氧化钠，故不选A；B. 锌与浓硫酸反应时，硫元素被还原；锌与稀硫酸反应时，氢元素被还原，两反应的生成物不同，故不选B；C. 氢氧化钠和不足量二氧化碳 反应生成碳酸钠和水，和足量二氧化碳 反应生成碳酸氢钠 ，故不选C；D. 氢气和氯气反应的生成物总是氯化氢，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿伏加德罗数的数值，下列说法中正确的是

    A．1L1mol/L的K2Cr2O7溶液中

    B．1molC60F60分子中碳原子之间共用电子对数为90 NA

    C．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 NA个，则阳极质量减少64g

    D．标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移电子数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美国医学家证实了3价铬离子（Cr3+）是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分，能够增强胰岛素的作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。

    （1）Cr的外围电子排布图为_______________________________ 。

    （2）SO2分子的空间构型为__________，是__________ 分子（填“极性”或“非极性”）；SO32-离子中心原子的杂化方式为__________。

    （3）SCN的电子式为_________________，它的等电子体中属于分子的有___________。

    （4）四种分子：①CH4、②SO3、③H2O、④NH3，键角由大到小的排列顺序是________（填序号）。

    （5）NH3分子可以与H+ 结合生成NH4+，这个过程发生改变的是_____

    a. 微粒的空间构型 b. N原子的杂化类型 c. H-N-H的键角 d. 微粒的电子数

    （6）由碳元素形成的某种单质的片状和层状结构如图1所示，由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图2所示，试回答:

    ①在图1中，碳原子所形成的六元环数、C原子数、C-C键数之比为_____________；

    ②在图2中，已知阿伏伽德罗常数为NA，晶体密度为ρ g/cm3,则该晶体的棱长为

    ________________pm（只列式，不计算）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

    ⑴其中水的电离程度最大的是 （选填序号，下同），水的电离程度相同的是 ；

    ⑵若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：② ③（选填“＞”、“＜”或“＝”）；

    ⑶将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：① ②，③ ④，⑤ ⑥（选填“＞”、“＜”或“＝”）；

    ⑷将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液可能呈 （填序号）

    A．酸性 B．碱性 C．中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N，P，As等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途。请回答下列问题：

    （1）意大利罗马大学的[FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，该分子的空间构型与P4类似，其中氮原子的轨道杂化方式为__________，N-N键的键角为__________。

    （2）基态砷原子的价电子排布图为__________，砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。

    （3）配位原子对孤对电子的吸引力越弱，配体越容易与过渡金属形成配合物。PH3与NH3的结构相似，和过渡金属更容易形成配合物的是__________(填"PH3”或“NH3”)。

    （4）SCl3+和PCl3是等电子体，SCl3+的空间构型是__________。S-Cl键键长__________P-Cl键键长__________(填“＞”、“=”或“＜”)，原因是__________。

    （5）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，砷化镓的化学式为__________。若该晶体的密度为ρgcm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则a、b的距离为__________pm(用含ρ和NA的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：

    (1)当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到平衡，向哪个方向进行？

    (2)达到平衡时，CO的转化率为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作不正确的是

    A. 分液漏斗使用前需要先检查是否漏液

    B. 实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶

    C. 做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色

    D. 蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将氯气通过软管灌入田鼠洞中可用于消灭田鼠，这是利用了Cl2的那些性质

    ①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④容易液化

    A．①② B．②③ C．③④ D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）下列六种生活中常见物质：

    ①食盐 ②食用油 ③靑霉素 ④鸡蛋 ⑤西红柿 ⑥塑料

    按要求用物质序号填空：

    作调味剂的是___________；作抗生素的是___________；富含蛋白质的是___________；富含维生素的是___________；富含油脂的是___________；属于合成材料的是___________。

    （2）一个体重50 kg的健康人，体内约含有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+， 有利于人体吸收。

    i.在人体中进行Fe2+ Fe3+的转化时，①中的Fe2+作________ (填“氧化剂”或“还原剂”)，②中的Fe3+作________ (填“氧化剂”或“还原剂”)。

    ii.服用维生索C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+这句话指出,维生素C在这一反应中作 ____________（填“氧化剂”或“还原剂”）

    iii.市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸 (HC1)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为___________________________________。

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