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    某烷烃的一种同分异构体与氯气发生取代反应只能生成一种一氯代物，该烷烃的分子式可能是

    A.C5H12 B.C6H14 C.C3H8 D.C2H6

     

    A

    【解析】

    试题解析：戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体，正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种；异戊烷CH3CH（CH3）CH2CH3有4种氢原子，所以一氯代物有4种；新戊烷CH3C（CH3）2CH3有1种氢原子，所以一氯代物有1种，故A正确；C6H14有5种同分异构体，CH3（CH2）4CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种；CH3CH（CH3）CH2CH2CH3有5种氢原子，所以一氯代物有5种；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3有4种氢原子，所以一氯代物有4种；CH3C（CH3）2 CH2CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3有2种氢原子，所以一氯代物有2种，故B错误；C3H8、C2H6均有一种结构，无同分异构体，故C、D错误。

    考点：同分异构体

     

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    科目：高中化学 来源：2015届陕西省宝鸡市岐山县高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。

    （1）装置A中发生反应的离子方程式为_____________________________________

    （2）装置B中试剂Y应为________________________________________

    （3）已知在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体（含氯氧化物），C中含氯元素的物质是一种盐，且含有NaHCO3。现对C中的成分进行猜想和探究：

    ①提出合理假设

    假设一：存在两种成分，为NaHCO3、____________

    假设二：存在三种成分，为NaHCO3、_________________________________

    ②设计方案并实验。请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论。

    限选试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。

    固体物质全部完全溶解

    步骤2：向A试管中滴加适量BaCl2溶液。

    如果

    如果_______________________

    步骤3：

    有白色沉淀生成，C的成分有NaCl

    结论：由步骤3的结论结合步骤2中的a，则假设一成立；由步骤3的结论结合步骤2中的b，则假

    设二成立。

    （4）该实验装置明显存在不足之处，改进的措施为__________________________________________

    （5）若C中有0.1molCl2参加反应，且假设一成立，由此可推知C中反应生成的含氯氧化物为

    （写化学式）。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届重庆市高三上期第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （共13分）氯碱工业是最基本的化学工业之一，其主要原理基于电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，它的产品烧碱和氯气以及氢气应用广泛。请回答下列问题：

    （1）电解前，如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42- ，该钡试剂可以是______________(填字母代号)。

    A．Ba(OH)2　　 B．Ba(NO3)2　　 C．BaCl2

    （2）“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：

    成分

    NaCl

    Mg(OH)2

    CaCO3

    BaSO4

    其他不溶物

    质量分数(％)

    15～20

    15～20

    5～10

    30～40

    10～15

    利用盐泥生产MgSO4·7H2O晶体的工艺流程如下图所示。

    回答下列问题：

    ①酸洗过程中加入适量硫酸控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，CaCO3在此过程中转化为CaSO4，请解释此转化得以发生的原因_________。

    ②过滤所得滤渣的主要成分为____________________________。

    ③根据下图分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为____________________。

    ④真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是______________________。

    （3）已知NaCl在60 ℃的溶解度为37.1 g，现电解60 ℃精制饱和食盐水1371 g，经分析，电解后溶液密度为1.37 g·cm-3，其中含有20 g NaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为________________mol/L。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法正确的是

    A．MnS的Ksp比CuS的Ksp小

    B．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

    C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Cu2＋)减小，c(Mn2＋)变大

    D．设该反应的平衡常数为K,则该关系成立:K×Ksp(CuS)=Ksp(MnS)

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．酸式盐的水溶液一定显碱性

    B．醋酸铵溶液呈中性是因为溶液中H+的物质的量和OH-的物质的量相等

    C．NaHSO3溶液的PH大于Na2SO4溶液的PH

    D．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （８分）建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：

    （1）配平上述反应方程式，将系数填入方框中。

    （2）上述反应的氧化剂是 ，若反应中有5 mol电子转移，则生成NO在标准状况下的体积是 L。

    （3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水；②碘化钾淀粉试纸；③淀粉；④白酒；⑤食醋，进行实验，下列几组合适的是 。

    A．③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有NaCl和BaCl2的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl- 完全沉淀。反应中消耗x mol AgNO3、y mol H2SO4。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为(mol·L-1)

    A．（x – 2y）/a B．（x – y）/a

    C．（2x– 2y）/a D．（2x– 4y）/a

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省高三上学期10月月考试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）钛(Ti)被誉为21世纪金属。冶炼钛的主要原料是含Fe2O3的钛铁矿（FeTiO3)，其生产过程如下：

    已知：TiOSO4可溶于水且易水解，H2TiO3难溶于水。试回答下列问题：

    （1）步骤②的主要实验操作是冷却、结晶、 (填操作名称)；步骤④在实验室中常将试剂置于 (填仪器名称）中加强热。

    （2）TiO2+生成H2TiO3的离子方程式

    （3）步骤④中硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在空气中煅烧生成铁红、水和三氧化硫，写出该反应的化学方程式：

    （4）步骤②所得到的硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)是目前工业上处理含铬有毒废水常用的化学试剂，二者反应后(Cr由+6价转化为+3价)可以转化为有重要工业价值的铁氧体复合氧化物（常用FeO·FeyCrxO3表示)。欲制备该铁氧体复合氧化物，试求在酸性的含铬废水中，加入FeSO4·7H2O的物质的量应为废水中六价铬物质的量的 倍。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省分校高三上学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )

    A．20mL1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+ 和SO42-离子总数为6.02×1023

    B．标准状况下，22.4L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023

    C．0.1 mol8135Br原子中含中子数为3．5×6．02×1023

    D．30g甲醛中含共用电子对总数为4×6．02×1023

     

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