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    下列说法正确的是( )

    A．20mL1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+ 和SO42-离子总数为6.02×1023

    B．标准状况下，22.4L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023

    C．0.1 mol8135Br原子中含中子数为3．5×6．02×1023

    D．30g甲醛中含共用电子对总数为4×6．02×1023

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、20mL1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+ 和SO42-离子总数为0.02L×1 mol/L×5×6.02×1023mol-1=，6.02×1022错误；B、．标准状况下，22．4L Cl2和HCl的混合气体物质的量为1mol，则分子总数为6.02×1023，错误；C、8135Br原子含46个中子，则0.1 mol8135Br原子中含中子数为4.6×6.02×1023，错误；D、甲醛分子含有4对共用电子，则30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023，正确。

    考点：本题考查阿伏伽德罗常数的计算。

     

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    B工业上用石灰乳制漂粉精：2OH- + Cl2 =Ca2+ + Cl- + ClO- + H2O

    C．向漂白粉溶液中通入一定量的SO2：Ca2+ + 3ClO- +SO2 + H2O=CaSO4 +Cl- +2HClO

    D.向100mL 0.1mol/L NaOH溶液中滴入数滴0.2mol/L Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

     

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    有Fe2+、NO—3、Fe3+、NH+4、H2O和H+六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（ ）

    A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：l

    B．若有l mol NO—3参加还原反应，则转移8mol e-

    C．还原产物为NH+4

    D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+—e—=Fe3+

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省分校高三上学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Na2SO4溶液的溶解度曲线如图，下列说法一定正确的是（ ）

    A．A点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温和加入Na2SO4·H2O晶体都可使其饱和

    B．B、C点表示t1℃时，Na2SO4溶液在B点的溶解度大于在C点的溶解度

    C．在C点时Na2SO4溶液降温或升温，都会使其溶液变澄清

    D．制取芒硝的最佳方法是在100℃时配成饱和溶液，再降温至0℃析出晶体

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省分校高三上学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是( )

    A．NH+4、Cu2+、Cl-、NO-3 B．K+、Na+、SO2-3、S2-

    C．K+、Na+、AlO-2、SO2－4 D．Ba2+、Fe2+、NO-3、Br-

     

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    （1）写出电解M溶液①的化学方程式 。

    （2）写出实验室制取Y气体的化学方程式 。

    （3）若A是一种常见金属，写出反应②的化学方程式 。

    （4）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，写出反应③的离子方程式 。

    （5）写出X的电子式 和Z的结构式 。

    （6）写出反应⑤的化学方程式 。

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    近两年来，“雾霾”一直是人们所关注的对象，下图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是（ ）

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