练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是( )

    A．NH+4、Cu2+、Cl-、NO-3 B．K+、Na+、SO2-3、S2-

    C．K+、Na+、AlO-2、SO2－4 D．Ba2+、Fe2+、NO-3、Br-

     

    D

    【解析】

    试题分析：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，能共存；B．碱性溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故B不选；C．碱性溶液中该组离子之间不反应，能大量共存；D．碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，则在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存。

    考点：本题考查离子共存。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （８分）建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：

    （1）配平上述反应方程式，将系数填入方框中。

    （2）上述反应的氧化剂是 ，若反应中有5 mol电子转移，则生成NO在标准状况下的体积是 L。

    （3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水；②碘化钾淀粉试纸；③淀粉；④白酒；⑤食醋，进行实验，下列几组合适的是 。

    A．③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省高三上学期10月月考试卷（解析版） 题型：选择题

    实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( )

     

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省分校高三上学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    金属加工后的废切削液中含2-5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋NH4NO2 第二步：NH4NO2 N2↑＋2H2O 下列对第二步反应的叙述中正确的是 ? ?

    ① NH4NO2是氧化剂 ② NH4NO2是还原剂 ③ NH4NO2发生了分解反应 ④ 只有氮元素的

    化合价发生了变化 ⑤ NH4NO2既是氧化剂又是还原剂

    A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省分校高三上学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )

    A．20mL1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+ 和SO42-离子总数为6.02×1023

    B．标准状况下，22.4L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023

    C．0.1 mol8135Br原子中含中子数为3．5×6．02×1023

    D．30g甲醛中含共用电子对总数为4×6．02×1023

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省大连市高三10月月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    医用氯化钙可用于补钙抗过敏等，以工业碳酸钙(含少量Na+、A13+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙晶体(CaCl2·2H2O的质量分数为97．3—103．0％)，工艺流程为：

    （1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式 。

    （2）①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8．0—8．5，此时A13+、Fe3+沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为 。

    ②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 。

    （3）酸化时加盐酸将溶液的PH调节到4．0左右，其目的为：① ，

    ②防止Ca2+在蒸发时发生水解。

    （4）操作Ⅰ中应包括 、 、过滤等实验步骤。

    （5）为测定样品中CaCl2·2H2O的含量，称取0．735g样品配成250mL溶液，量取该溶液25．00mL于锥形瓶中，用0．05mol／L AgNO3溶液进行滴定，消耗AgNO3溶液的体积为20．40mL。

    ①通过计算，样品含CaCl2·2H2O的质量百分数为 (只写计算式不计算结果)。

    ②若所测样品CaCl2·2H2O的质量百分数偏高(忽略其它实验操作误差)，可能的原因之一为 。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省大连市高三10月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    ①在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，②在氨水和BaCl2的混合液中，通入适量SO2气体，也有白色沉淀生成，由此得出的结论是

    A．白色沉淀都是BaSO3

    B．①白色沉淀是BaSO3和S，②是BaSO3

    C．①白色沉淀是BaSO4，②是BaSO3

    D．①白色沉淀是FeSO3，②是BaSO3

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届辽宁沈阳市高三上学期第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向某烧碱溶液中通入5．28gCO2后，将溶液在低温下蒸干，得到固体物质的质量为17．32g，则该固体物质是

    A ．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3和NaOH D．Na2CO3和NaHCO3

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届福建省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁、戊分别选用下列试剂进行实验： 0.1mol/L醋酸溶液、0.1mol/L盐酸、C(H+)=10-3mol/L的盐酸、C(H+)=10-3mol/L的醋酸、CH3COONa晶体、石蕊试液、pH试纸、锌粒、蒸馏水。已知：pH=-lgc(H+)

    （1）甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法 （填“正确”或“不正确”）。

    （2）乙分别取用10ml 0.1mol/L盐酸和醋酸，然后加入完全一样的等量锌粒（少量），产生氢气用气球收集，通过观察实验现象为 ，则认定醋酸是弱电解质。

    （3）丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入石蕊试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变浅红色，也能证明醋酸是弱电解质，试从电离平衡原理解释 。

    （4）丁分别取用10ml C(H+)=10-3mol/L盐酸和醋酸，然后加入完全一样的等量锌粒（足量），产生氢气用气球收集，通过比较产生气球的大小，如果醋酸产生气球 （填“大”或“小”），则认定醋酸是弱电解质。

    （5）戊取用C(H+)=10-3mol/L的醋酸稀释到原来的100倍，稀释后醋酸的C(H+) 10-5mol/L

    (填“>”、“<”、“＝”)，则认定醋酸是弱电解质。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案