为了证明醋酸是弱电解质.甲.乙.丙.丁.戊分别选用下列试剂进行实验: 0.1mol/L醋酸溶液.0.1mol/L盐酸.C(H+)=10-3mol/L的盐酸.C(H+)=10-3mol/L的醋酸.CH3COONa晶体.石蕊试液.pH试纸.锌粒.蒸馏水.已知:pH=-lgc(H+)(1)甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4.则认定醋酸是弱电解质.你认为这一方法 .(2)乙� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（10分）为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁、戊分别选用下列试剂进行实验： 0.1mol/L醋酸溶液、0.1mol/L盐酸、C(H+)=10-3mol/L的盐酸、C(H+)=10-3mol/L的醋酸、CH3COONa晶体、石蕊试液、pH试纸、锌粒、蒸馏水。已知：pH=-lgc(H+)

（1）甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法（填“正确”或“不正确”）。

（2）乙分别取用10ml 0.1mol/L盐酸和醋酸，然后加入完全一样的等量锌粒（少量），产生氢气用气球收集，通过观察实验现象为，则认定醋酸是弱电解质。

（3）丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入石蕊试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变浅红色，也能证明醋酸是弱电解质，试从电离平衡原理解释。

（4）丁分别取用10ml C(H+)=10-3mol/L盐酸和醋酸，然后加入完全一样的等量锌粒（足量），产生氢气用气球收集，通过比较产生气球的大小，如果醋酸产生气球（填“大”或“小”），则认定醋酸是弱电解质。

（5）戊取用C(H+)=10-3mol/L的醋酸稀释到原来的100倍，稀释后醋酸的C(H+) 10-5mol/L

(填“>”、“<”、“＝”)，则认定醋酸是弱电解质。

26．（每空2分，共10分）

（1）正确（2）锌与盐酸反应的气球膨胀速度快（3）醋酸溶液部分电离，加入醋酸钠，醋酸根浓度增大，平衡向左移动，C(H+)减小。（4）大（5）＞

【解析】

试题分析:（1）0.1mol?L-1的一元强酸的pH=1，0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，说明醋酸没有完全电离，则可证明为弱酸，答案为：正确；（2）如醋酸为弱酸，则等浓度时，醋酸溶液中c（H+）较小，反应较慢，可观察到锌与盐酸反应的气球膨胀速度快，所以答案为：锌与盐酸反应的气球膨胀速度快；（3）滴入石蕊试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，红色变浅，说明溶液中c（OH-）变化，说明存在平衡移动，原因是醋酸溶液部分电离，加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，c（H+）减小，答案为：醋酸溶液部分电离，加入醋酸钠，醋酸根浓度增大，平衡向左移动，c（H+）减小；（4）分别取用10mL c（H+）=10-3mol/L盐酸和醋酸，然后分别加入质量相同的锌粒，如醋酸为弱酸，则浓度较大，与锌充分反应时，醋酸产生的气体较多，气球较大，答案为：大；（5）如醋酸为弱酸，则稀释促进电离，c（H+）=10-3mol/L的醋酸稀释到原来的100倍，稀释后醋酸的c（H+）＞10-5mol/L，答案为：＞。

考点：考查性质实验方案的设计，弱电解质在水溶液中的电离平衡。

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