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    关于如图所示装置的叙述正确的是（ ）

    A．甲乙装置中的铜片都作正极

    B．甲乙装置中的溶液内的H+均在锌片上被氧化

    C．甲乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应

    D．甲装置中铜片上有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小

     

    D

    【解析】

    试题分析：A．甲装置是原电池，由于Cu的活动性弱，所以Cu作正极，而乙装置是电解池，Cu与电源的正极连接，作阳极，错误；B．在甲装置中的溶液内的H+在Cu片上被还原；而在乙装置中溶液中的H+在阴极Zn上得到电子被还原，错误；C．甲装置中锌片上发生的反应是氧化反应而在乙装置中锌片上发生的反应是还原反应，错误；D．在甲装置中铜片上由于不断产生氢气有气泡生成，而在乙装置中的铜片由于不断被氧化，发生氧化反应而使质量减小，正确。

    考点：考查原电池、电解池的电极名称、电极反应、电极现象的知识。

     

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    ① NH4NO2是氧化剂 ② NH4NO2是还原剂 ③ NH4NO2发生了分解反应 ④ 只有氮元素的

    化合价发生了变化 ⑤ NH4NO2既是氧化剂又是还原剂

    A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤

     

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    请回答下列问题：

    （1）A的结构简式为_________________；（2）B中所含官能团的名称是___________________；

    （3）写出下列反应的化学方程式：

    ①B+丙烯酸丙烯酸乙酯___________ ②苯硝基苯____________________

     

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    贵州凤岗的“富锌富硒”茶已享誉全国，因富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用。但研究表明单质硒可能成为环境污染物，通过与浓盐酸、浓H2SO4反应可回收Se。在回收过程中涉及到如下两个化学反应：①SeO2+4KI+4HCl=Se+2I2+4KCl+2H2O；②Se+2H2SO4（浓）=2SO2+ SeO2+2H2O。下列叙述正确的是（ ）

    A．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物

    B．反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物

    C．反应①中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4 NA

    D．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）> SeO2> I2

     

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    科目：高中化学 来源：2015届贵州省贵阳市高三年级8月摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    当光束通过下列分散系，能观察到丁达尔现象的是（ ）

    ① 有尘埃的空气 ②稀盐酸 ③蒸馏水 ④墨水

    A．②③ B．①④ C．③④ D．① ②③④

     

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    （10分）为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁、戊分别选用下列试剂进行实验： 0.1mol/L醋酸溶液、0.1mol/L盐酸、C(H+)=10-3mol/L的盐酸、C(H+)=10-3mol/L的醋酸、CH3COONa晶体、石蕊试液、pH试纸、锌粒、蒸馏水。已知：pH=-lgc(H+)

    （1）甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法 （填“正确”或“不正确”）。

    （2）乙分别取用10ml 0.1mol/L盐酸和醋酸，然后加入完全一样的等量锌粒（少量），产生氢气用气球收集，通过观察实验现象为 ，则认定醋酸是弱电解质。

    （3）丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入石蕊试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变浅红色，也能证明醋酸是弱电解质，试从电离平衡原理解释 。

    （4）丁分别取用10ml C(H+)=10-3mol/L盐酸和醋酸，然后加入完全一样的等量锌粒（足量），产生氢气用气球收集，通过比较产生气球的大小，如果醋酸产生气球 （填“大”或“小”），则认定醋酸是弱电解质。

    （5）戊取用C(H+)=10-3mol/L的醋酸稀释到原来的100倍，稀释后醋酸的C(H+) 10-5mol/L

    (填“>”、“<”、“＝”)，则认定醋酸是弱电解质。

     

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    A．x=1

    B．B的转化率为20%

    C．平衡时A的浓度为1.50mol/L

    D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期第二次质量检查化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。

    下列判断正确的是

    A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

    B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后， c(Pb2＋)变小

    C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应⊿H＞0

    D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

     

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