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    金属加工后的废切削液中含2-5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋NH4NO2 第二步：NH4NO2 N2↑＋2H2O 下列对第二步反应的叙述中正确的是 ? ?

    ① NH4NO2是氧化剂 ② NH4NO2是还原剂 ③ NH4NO2发生了分解反应 ④ 只有氮元素的

    化合价发生了变化 ⑤ NH4NO2既是氧化剂又是还原剂

    A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤

     

    D

    【解析】

    试题分析：NH4NO2中N元素的化合价由-3价变为0价，由+3价变为0价，该反应中只有N元素的化合价发生变化，所则NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，该反应是一种物质生成两种物质，所以是分解反应，故D项正确。

    考点：本题考查氧化还原反应。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子中，因相互促进水解，而不能大量共存的是

    A．Al3+、SO42-、CO32-、Cl-

    B．Na+、HCO3-、AlO2-、Cl-

    C．H+、HS-、Na+、SO32-

    D．OH-、Na+、K+、HCO3-

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省高三上学期10月月考试卷（解析版） 题型：选择题

    将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为100 mL、浓度为2.1mol·L－1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL(标准状况)，得到不溶固体1.28g。过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2＋(假设滤液体积仍为100mL)。向滤液中滴加2 mol·L－1NaOH溶液，直至30mL时开始出现沉淀。则原混合物中Fe物质的量为 ( )

    A．2 mol B．1.2 mol C．0.1mol D．1.6 mol

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省高三上学期10月月考试卷（解析版） 题型：选择题

    下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

    物质

    编号

    物质转化关系

    甲

    乙

    丙

    丁

    ①

    Cu

    CuO

    CuSO4

    Cu(NO3)2

    ②

    Na2CO3

    NaOH

    NaHCO3

    CO2

    ③

    (NH4)2SO3

    CaSO3

    SO2

    NH4HSO3

    ④

    Fe

    FeCl3

    FeCl2

    Fe(NO)2

    A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②④

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省分校高三上学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有Fe2+、NO—3、Fe3+、NH+4、H2O和H+六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（ ）

    A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：l

    B．若有l mol NO—3参加还原反应，则转移8mol e-

    C．还原产物为NH+4

    D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+—e—=Fe3+

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省分校高三上学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是

    A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成

    B．它的分子式是C16H10N2O2

    C．该物质是高分子化合物

    D．它是不饱和的有机物

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省分校高三上学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是( )

    A．NH+4、Cu2+、Cl-、NO-3 B．K+、Na+、SO2-3、S2-

    C．K+、Na+、AlO-2、SO2－4 D．Ba2+、Fe2+、NO-3、Br-

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁沈阳市高三上学期第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学课外兴趣小组用下图所示装置探究铜跟浓硫酸的反应情况：

    （1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整。

    （2）实验中他们取6．4g 铜片和12mL 18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

    ①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：__________；

    ②有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为其中原因是__________；

    （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，该小组学生进行了如下设计：

    先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他们认为测定二氧化硫的量的方法有多种，你认为下列实验方案中可行的是_______（填写编号，仅有一个正确）。

    A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

    B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

    C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）

    D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

    E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

    请你对不可行的方案中选出一例进行分析：__________ [要求标明不可行的方案序号、说出不可行的理由及造成的误差（偏高或偏低）]。

    请你再设计一种其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测 定的数据（不必计算）__________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届贵州省贵阳市高三年级8月摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于如图所示装置的叙述正确的是（ ）

    A．甲乙装置中的铜片都作正极

    B．甲乙装置中的溶液内的H+均在锌片上被氧化

    C．甲乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应

    D．甲装置中铜片上有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小

     

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