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    某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1，用石墨做电极，用锌锰干电池电解该混合溶液。下列叙述不正确的是

    A.锌锰干电池的工作原理是将化学能转换为电能

    B.电解时电流方向由阳极流向阴极

    C.电解时阳极上先生成Cl2，后生成O2

    D.电解时溶液pH不断增大，后期溶液显中性

    D 

    解析：开始时的电解方程式为2NaCl+H2SO4Cl2↑+H2↑+Na2SO4，此时因H2SO4的不断消耗而使溶液pH不断增大。接下来的电解方程式为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+ 2NaOH，此时因NaOH的不断生成而使溶液pH不断增大。后来的电解方程式为2H2O 2H2↑+O2↑，此时水的不断电解使溶液体积不断减小，导致溶液pH不断增大。D选项不正确。

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    A．阴极自始自终只析出H2                  B．阳极先析出Cl2，后析出O2

    C．电解最后阶段为电解水                  D．溶液PH值不断增大，最后为7

     

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    A．阴极只析出H2                             

     B．阳极先析出Cl2，后析出O2

    C．电解最后阶段为电解水            

    D．溶液pH不断增大，最后为7

     

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