Question

Al₂O₃MgO混合物溶于250mL盐酸得到无色溶液，逐滴加入0.5moL/LNaoH溶液，如图下列说法错误的是（　　）

• A、盐酸的物质的量浓度为0.22mol/L
• B、混合物中Al₂O₃的物质的量为0.01mol
• C、混合物中MgO的物质的量为0.01mol
• D、P点加入NaOH溶液的体积是110mL

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：加入10mL氢氧化钠溶液前没有生成沉淀，说明盐酸过量，氧化铝和氧化铝完全反应生成氯化铝和氯化镁；从加入的氢氧化钠溶液大于10mL后开始生成沉淀，在P点时沉淀达到最大量，此时溶质为氯化钠，镁离子和铝离子完全转化成沉淀；加入的氢氧化钠溶液大于PmL后氢氧化铝开始溶解，最终得到0.58g沉淀为氢氧化镁，其物质的量为：

0.58g

58g/mol

=0.01mol，根据镁离子质量守恒可知氧化镁为0.01mol；生成0.01mol氢氧化镁沉淀消耗0.02mol氢氧化钠，则铝离子转化成偏铝酸钠消耗氢氧化钠的物质的量为：0.5mol/L×（0.13L-0.01L）-0.02mol=0.04mol，根据反应Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O可知，铝离子的物质的量为：0.04mol×

1

4

=0.01mol，根据铝离子守恒可知氧化铝的物质的量为0.005mol；根据反应Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓计算出生成沉淀消耗氢氧化钠的物质的量，再根据V=

n

c

计算出消耗氢氧化钠溶液的体积，从而得出P点氢氧化钠溶液的体积；然后根据P点时消耗的氢氧化钠的物质的量与原溶液中氯化氢的物质的量相等计算出氯化氢的物质的量，再根据 c=

n

V

计算出该盐酸的浓度，据此进行解答．

解答： 解：加入10mL氢氧化钠溶液前没有生成沉淀，说明盐酸过量，氧化铝和氧化铝完全反应生成氯化铝和氯化镁；从加入的氢氧化钠溶液大于10mL后开始生成沉淀，在P点时沉淀达到最大量，此时溶质为氯化钠，镁离子和铝离子完全转化成沉淀；加入的氢氧化钠溶液大于PmL后氢氧化铝开始溶解，最终得到0.58g沉淀为氢氧化镁，其物质的量为：

0.58g

58g/mol

=0.01mol，根据镁离子质量守恒可知氧化镁为0.01mol；生成0.01mol氢氧化镁沉淀消耗0.02mol氢氧化钠，则铝离子转化成偏铝酸钠消耗氢氧化钠的物质的量为：0.5mol/L×（0.13L-0.01L）-0.02mol=0.04mol，根据反应Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O可知，铝离子的物质的量为：0.04mol×

1

4

=0.01mol，根据铝离子守恒可知氧化铝的物质的量为0.005mol；
A．在P点时沉淀达到最大量，此时溶质为氯化钠，镁离子和铝离子完全转化成沉淀，则n（HCl）=n（NaOH）=0.5mol/L×0.11L=0.055mol，该盐酸的浓度为：c=

0.55mol

0.25L

=0.22mol/L，故A正确；
B．根据分析可知，氧化铝的物质的量为0.005mol，故B错误；
C．根据分析可知，氧化镁的物质的量为0.01mol，故C正确；
D．根据反应Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知生成沉淀消耗氢氧化钠的物质的量为：0.01mol×3+0.01mol×2=0.05mol，消耗该氢氧化钠溶液的体积为：

0.05mol

0.5mol/L

=0.1L=100mL，则P点氢氧化钠溶液的体积为：10mL+100mL=110mL，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确图象曲线上的各点表示的意义及发生的反应为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．