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    将CO2 气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH、Ba（OH）2 和KAlO2 的混合溶液中，直至过量，生成的沉淀的物质的量与所通CO2 的体积关系如图所示（假设每步反应均完全）．下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（　　）
    A、A→B段与C→D段所发生的反应相同
    B、B→C段反应的离子方程式是：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-
    C、O→A段反应的化学方程式是：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O
    D、D→E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致
    考点：离子方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：混合液中通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生，首先发生反应Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，将Ba（OH）2消耗完毕，接下来消耗KOH，发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，发生反应：为2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-；沉淀量达最大后，再发生反应：CO32-+CO2+H2O=HCO3-，最后发生反应：BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，据此来解答．
    解答： 解：通入CO2后立刻发生反应Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O生成沉淀BaCO3，将Ba（OH）2消耗完毕，然后发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，故此段沉淀的量保持不变，然后又发生反应：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-，沉淀量达最大后，再发生反应：CO32-+CO2+H2O=HCO3-，最后发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，直至沉淀质量不变，
    A．根据上述分析可知，A～B段发生2KOH+CO2=K2CO3+H2O，离子方程式2OH-+CO2═CO32-+H2O，C～D段发生反应为：CO32-+CO2+H2O=HCO3-，两阶段反应不相同，故A错误；
    B．由上述分析可知，B→C段反应的离子方程式为：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-，故B正确；
    C．结合上述分析可知，O～A段发生反应：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，故C正确；
    D．D～E段发生反应为：BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，碳酸钡溶解导致沉淀的减少，故D正确；
    故选A．
    点评：本题以图象题形式考查离子反应先后顺序，为高频考点，题目难度中等，侧重对基础知识的综合考查，把握元素化合物性质及发生的反应、图象与反应的对应关系是关键的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、熵增加且吸热的反应一定是自发反应
    B、熵增加且放热的反应一定是自发反应
    C、熵减少且放热的反应一定是自发反应
    D、熵减少且吸热的反应一定是自发反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（　　）
     纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
    A氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡醋酸氢气
    B胆矾水煤气硫酸醋酸干冰
    C盐酸石灰水苛性钾水氨气
    D  石灰石   水玻璃氯化钙氢氧化铁  碳酸钙
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属-硫电池价格低廉，使用寿命较长，能量密度高，因而在电池研究领域得到广泛关注．最近，我国科研工作者研究了一种能在室温下工作的新型Na-S电池．该电池放电过程的总反应方程式如下：nS+2Na=Na2Sn （注：能量密度指单位质量的电极材料可输出的电能，以W?h?kg-1为计量单位），则下列说法不正确的是（　　）
    A、该电池中用固态金属Na为负极，S单质作为正极，但S单质须负载在导电材料上
    B、该电池的电解质必须具备室温下传导Na+的能力，但不宜用NaOH溶液作为电解液
    C、n值越大则该电池的能量密度越高
    D、该电池充电过程中阳极的电极反应式：Na2Sn-2e-=2Na++nS，故充电时Na+从阳极向阴极迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等．

    （1）T的原子结构示意图是
     
    ．用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是
     
    _．
    （2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键类型是
     
    ．
    （3）元素的非金属性：Q
     
    W（填“强于”或“弱于”），结合方程式简述其原因是
     
    _．
    （4）元素X与T同周期，且在该周期中原子半径最大，请写出X的最高价氧化物的水化物与T的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Al2O3MgO混合物溶于250mL盐酸得到无色溶液，逐滴加入0.5moL/LNaoH溶液，如图下列说法错误的是（　　）
    A、盐酸的物质的量浓度为0.22mol/L
    B、混合物中Al2O3的物质的量为0.01mol
    C、混合物中MgO的物质的量为0.01mol
    D、P点加入NaOH溶液的体积是110mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    温度为T时，向2.00L恒容密闭容器中充入1.00molCH4，发生反应：2CH4（g）
     催化剂 
    .
     
    C2H2（g）+3H2（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
    t/s05152535
    n（CH4）/mol1.000.840.810.800.80
    改变温度，测得不同温度下达平衡时C2H2的物质的量的变化曲线如图．下列说法正确的是（　　）
    A、温度T时，前5s H2平均速率为0.024mol?L-1?s-1
    B、温度T时，b点 υ（逆）＞υ（正）
    C、该反应的平衡常数随温度升高逐渐减小
    D、温度T时，若向2.00L恒容密闭充入2.00molC2H2和6.00molH2，达到平衡时，C2H2转化率大于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知通过以下一系列反应，最终可得到乙二酸．

    回答下列问题：
    （1）A的结构简式是
     
    ，D的名称是
     
    ．
    （2）E→F的化学方程式是
     
    ．
    （3）由B发生水解反应或C发生水化反应均生成化合物G．在乙二酸、水、苯酚、G四种分子中，羟基上氢原子和活泼性由强到弱的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（　　）
    A、H2PO4-、NH4+、K+、Mg2+
    B、Mg2+、Na+、Cl-、F-
    C、H+、Cl-、SO42-、K+
    D、K+、Zn2+、Br-、NO3-

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