X.Y.Z.W为四种短周期主族元素.它们在周期表中的位置如图所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法中正确的是( ) X Y Z W A.原子半径由小到大的顺序为:Y＜X＜W＜ZB.X元素最高价氧化物分子的比例模型为C.Z单质与X元素最高价氧化物.Y单质都能反应.体现氧化性D.W的单质在地壳含量丰富.是国家经济发展的重要基础原材料� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法中正确的是（　　）

		X	Y
Z	W

A、原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z

B、X元素最高价氧化物分子的比例模型为

C、Z单质与X元素最高价氧化物、Y单质都能反应，体现氧化性

D、W的单质在地壳含量丰富，是国家经济发展的重要基础原材料．2005年美国科学家发现了W的“超级原子”结构-W13

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，可推知W为Al元素、X为C元素、Y为N元素，据此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，可推知W为Al元素、X为C元素、Y为N元素，
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径N＜C＜Al＜Mg，故A正确；
B．X元素最高价氧化物为CO₂，C原子半径比氧原子半径大，选项中比例模型不符合，故B错误；
C．Mg与二氧化碳反应生成MgO与碳，Mg与氮气反应生成氮化镁，反应中Mg都表现还原性，故C错误；
D．Al在地壳中以化合态形成存在，故D错误，
故选A．

点评：本题考查结构位置性质关系应用，难度不大，侧重于学生的分析能力的考查，推断元素是解题关键，D选项为易错点，学生容易按铝元素含量解答．

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如表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．

1	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤		⑧		⑨	⑩
4	②	④

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是

；（填元素符号）
（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是

；（填化学式）
（3）元素⑦的氢化物的化学式为

；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式

；
（4）①②③三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为

（填元素符号）
（5）③和⑨两元素形成化合物的电子式

；①和⑦两元素形成四核化合物的电子式

，该物质与CO₂反应的化学方程式

．

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金属具有延展性的原因是（　　）

A、金属原子半径都较大，价电子较少

B、自由电子受外力作用时能迅速传递能量

C、金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快

D、金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用

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下列说法正确的是（　　）

A、水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品

B、二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸

C、因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强

D、2MgO?SiO₂中的酸根阴离子为SiO₄^2-

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下列说法正确的是（　　）

A、苯酚与乙醇的官能团都是羟基

B、炔烃的官能团是碳碳双键

C、官能团是反应一类化合物物理性质的原子或原子团

D、饱和一元羧酸的通式为CnH_2n+2O₂

E、饱和一元羧酸的通式为CnH_2n+2O₂

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下列化学反应中，不属于氧化还原反应（　　）

A、2H₂O₂

催化剂

2H₂O+O₂↑

B、Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

C、CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

D、Cl₂+H₂O═HCl+HClO

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甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代可得如图所示的分子，对该分子的描述正确的是（　　）

A、分子式为C₂₅H₁₈

B、分子中所有原子有可能处于同一平面

C、该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面

D、分子中所有原子一定处于同一平面

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若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A、1 mol Cl₂作为氧化剂得到的电子数为2N_A

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图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，a极板/b极板/X电极/Z溶液符合这一情况的是（　　）

A、锌/石墨/负极/CuSO₄

B、石墨/石墨/负极/NaOH

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D、铜/石墨/负极/CuCl₂

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