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【题目】下列实验装置正确且能达到目的的是

A.装置可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验

B.装置可用于氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取少量氨气

C.装置可用于收集SO2,并吸收多余的SO2

D.装置可用于制取少量Cl2

【答案】B

【解析】

A. 在进行酸碱中和滴定时滴定管的尖嘴不能伸入到锥形瓶中。错误;

B. 固体与固体混合加热制取气体就是采用略向下倾斜的试管来制取的。正确;

C. SO2气体的密度比空气大,应该采用向上排空气法收集。在收集气体时,入气管伸到集气瓶底部,出气管稍微露出橡胶塞即可。该装置入气管与出气管的长短接反了。错误;

D.采用装置可以制取少量Cl2,但是盐酸应该使用浓盐酸,不能用稀盐酸。错误;

B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在373K时,密闭容器中充入一定物质的量的NO2 和SO2 ,发生如下反应: NO2+ SO2NO + SO3 ,达到平衡时,下列叙述正确的是

A、 SO2 、NO2、NO、SO3 的物质的量一定相等

B、 NO2 SO2 的物质的量一定相等

C、平衡体系中反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量

D、NO SO3 的物质的量一定相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组用0.50 mol/L KI0.2%淀粉溶液、0.20 mol/L K2S2O80.10 mol/L Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知:S2O82-2I2SO42-I2(慢)

I22S2O32-2IS4O62-(快)

(1)为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:

表中Vx________mL,理由是__________

(2)已知某条件下,浓度c(S2O82-)~反应时间t的变化曲线如下图,若保持其他条件不变,请在坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)~t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为测定某有机物的结构,用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱,则该有机物可能是()

A.C2H5OH

B.

C.CH3CH2CH2COOH

D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响图象如下,下列判断正确的是

A.由图1可知,,该反应正反应为吸热反应

B.由图2可知,该反应

C.3中,点3的反应速率:v>v

D.4中,若,则a曲线一定使用了催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】同温同压下两相同圆底烧瓶中分别充满①NH3,②NO2倒扣于水中进行喷泉实验,经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为

A. ①>② B. ①<② C. ①=② D. 不能确定

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Mn3O4是一种高性能结构材料,可由含钙镁离子的硫酸锰浸出液为原料制备。其工艺流程如图所示:

请回答下列问题:

⑴四氧化三锰(Mn3O4)中锰元素的化合价有+2价和+3价,其化学式可改写为________(选项字母)

A. MnO Mn2O3 B. 2MnO MnO2 C. Mn2O Mn2O3 D. MnO MnO2

⑵是P2O4密度小于水的无色液体,用P2O4萃取碘水中的碘,振荡、静置后的现象为________

⑶写出由Mn(OH)2制备Mn3O4的化学方程式:________

⑷通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L1时,沉淀完全。若要除去Ca2+Mg2+,则残留液中c(F)应不小于_______ mol·L1=________[已知:Ksp(CaF2) = 2.7×10-11Ksp(MgF2) =6.5×10-9;保留三位有效数字]

⑸可由水相制备高纯度单质锰,装置如图所示:

①装置中采用________阴离子阳离子交换膜。

②写出该电解反应的化学方程式:________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】环境问题已成为全球普遍的热门话题。

1)利用甲烷催化还原氨氧化物。已知:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1=-867kJmol-1CH4(g) +4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H2=-574kJmol-1,则CH4NO还原为N2的热化学方程式为___

2)用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染.如图采用NH3作还原剂,烟气以一定的流速通过两种不同催化剂,测量逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气脱氮率(注:脱氮率即氮氧化物转化率),反应原理为:NO(g) +NO2(g) +2NH3(g) 2N2(g)+3H2O(g)

①该反应的△S___0,△H___0(填“>”、“=”或“<”)。

②对于气体反应,用某组分(B)的平衡压强(pB )代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp),则上述反应的Kp=______

③以下说法正确的是___(填标号)。

A.第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高

B.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响

C.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

(3)催化反硝化法和电化学沉解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

①催化反硝化法中,用H2NO3还原为N2,一段时间后,溶液的碱性明显增强,则反应离子方程式为____

②电化学降解NO3的原理如图所示。电源正极为______(填AB),阴极反应式为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某原电池装置如图所示,电池总反应为2AgCl22AgCl。下列说法正确的是

A. 正极反应为AgCl eAg Cl

B. 放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变

D. 当电路中转移0.01 mol e时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

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