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    下列对物质的分类正确的是

    A．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱

    B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物

    C．H2SO4、NaOH、NaNO3都是电解质

    D．铝土矿、水玻璃、小苏打都是混合物

    C

    【解析】

    试题分析：纯碱的化学式为Na2CO3 ，属于盐，A项错误；氧化铝既能和强碱反应生成盐和水，也能和强酸反应生成盐和水，属于两性氧化物，B项错误；H2SO4、NaOH、NaNO3属于酸、碱、盐，都是电解质，C项正确；小苏打是NaHCO3 属于纯净物，D项错误；选C。

    考点：考查物质的分类等知识。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省广安市高一期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分，每空2分）

    Ⅰ.某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

    请回答下列问题

    （1）对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。浓硫酸的危险警告标签是

    （2）装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________。

    （3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_________________（用操作编号填写）

    ①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；

    ②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；

    ③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；

    （4）实验时，装置C中的现象为_______________________________________；

    （5）当D中产生_________________现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；

    （6）若为检验浓硫酸与木炭在加热条件下生成的水蒸汽，可在装置___________________之间加上一个盛有无水CuSO4的硬质玻璃管。

    Ⅱ.Cu与浓硫酸反应可得硫酸铜溶液。某学习小组将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气也可得硫酸铜溶液，其反应原理为2Cu＋O2＋2H2SO4== 2CuSO4＋2H2O。现欲将12.8g铜完全溶解，加蒸馏水后得200 mL溶液。计算：

    （7）参加反应的氧气在标准状况下的体积是___________________L。

    （8）所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是__________________mol/L。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省聊城市茌平等三县高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是

    A．水的离子积仅适用于纯水

    B．水的电离和电解都需要电

    C．升高温度一定使水的离子积增大

    D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省菏泽市高一上学期期末考试化学A试卷（解析版） 题型：选择题

    在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中可能含有的阳离子是

    A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+

    C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省菏泽市高一上学期期末考试化学A试卷（解析版） 题型：选择题

    现有硫酸钠、氯化铵、氯化钠、硫酸铵四种无色溶液，只用一种试剂且各取一次将它们鉴别开来（可加热），这种试剂是

    A．盐酸 B．碳酸钠溶液

    C．氢氧化钡溶液 D．氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省德州市高二2月期末统考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

    （1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是_____。

    a．随时将CH3OH与反应混合物分离

    b．降低反应温度

    c．增大体系压强

    d．使用高效催化剂

    （2）已知：

    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为___________________.

    （3）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为2mol)与CO平衡转化率的关系。请回答：

    ①在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是__________________；

    ②利用a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下的平衡常数：K=______；

    （4）恒温下，分别将1 molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中（两容器起始容积相同），充分反应。

    ①达到平衡所需时间是I _____Ⅱ（填“>”、“<”或“=”，下同）。达到平衡后，两容器中CH3OH的体积分数关系是I_____Ⅱ。

    ②平衡时，测得容器工中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为______。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省德州市高二2月期末统考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在中，表示该反应速率最快的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于4℃时100mL水中溶解了22．4LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液，下列说法中正确的是：

    A．该溶液物质的量浓度为10moL／L

    B．所得的溶液的体积为22．5L

    C．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得

    D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现在四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是

    A.AB2 B.EF2 C.XY3Z D.AB3

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