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    将2mol PCl3和1mol Cl2充人一容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl 5（g）达平衡时，PC15为0.4mol．此时若移走1molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下达平衡时PCl5的物质的量是（　　）
    A、0.4 mol
    B、小于0.2 mol
    C、0.2 mol
    D、大于0.2 m01而小于0.4 mol
    考点：化学平衡的计算
    专题：
    分析：达平衡后移走1.0mol PC13和0.50mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol PC13和0.50mol C12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故平衡时PC15的物质的量小于原平衡的一半．
    解答： 解：达平衡后移走1.0mol PC13和0.50mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol PC13和0.50mol C12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故达新平衡时PC15的物质的量小于原平衡的一半，即达平衡时PC15的物质的量小于0.4mol×
    1
    2
    =0.2mol，
    故选B．
    点评：本题考查化学平衡的有关减小，化学平衡的建立等，难度中等，关键是设计等效平衡建立的途径．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由碳元素构成的各种单质和化合物始终都是科学家研究的重要对象．
    （1）如图为碳及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应则其化学方程式可为（写一个即可）
     
    ；图中变化过程哪些是吸热反应
     
    （填序号）．
    （2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）?CO2（g）降低其浓度．某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中的空格．
    容器编号c（CO）/mol?L-1c（O2）/mol?L-1c（CO2）/mol?L-1v（正）和v（逆）比较
    Ⅰ2.0×10-44.0×10-44.0×10-2v（正）=v（逆）
    Ⅱ3.0×10-44.0×10-45.0×10-2v（正）
     
    v（逆）
    （3）CCS 技术是将工业和有关能源产业中所生产的CO2进行捕捉与封存的技术，被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一．其中一种以天燃气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如下所示（部分条件及物质未标出）．回答下列问题：

    CH4在催化剂作用下实现第一步，也叫CH4不完全燃烧，1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （4）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用（4）转化中得到的合成气制备甲醇．反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见下图：

    据上图计算，从反应开始到t min时，用H2浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=
     

    ②t mi至2t min时速率变化的原因可能是
     
    ；
    ③3t min时对反应体系采取了一个措施，至4t min时CO的物质的量为0.5mol，请完成上图CO的曲线．
    （5）某同学按下图所示的装置用甲醇燃料电池（装置I）进行电解的相关操作，以测定铜的相对原子质量，其中c电极为铜棒，d电极为石墨，X溶液为500mL 0.4mol/L硫酸铜溶、液．当装置II中某电极上收集到标准状况下的气体V1mL时，另一电极增重mg（m＜12.8）．

    ①装置I中、H+向
     
    极（填“a”或“b”）移动；b电极上发生的反应为
     
    ．
    ②铜的相对原子质量的表达式为
     
     （用m和V1的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是五种元素，它们的核外电子排布如下表所示：

    元素    		              各电子层的电子数
      K  L  M  N
      A  2  7
      B  2  8  1
      C  2  8  18  7
      D  2  8  2
      E  2  8  7
    （1）属于同一周期的元素是B、D和
     
    ；
    （2）属于同一主族的元素是A、E和
     
    ；
    （3）B与水反应的化学方程式是
     
    （用元素符号表示，下同）；
    （4）E与水反应的化学方程式是 Cl2+H2O=HCl+
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    制备液晶材料时经常用到有机物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：
    请根据以下信息完成下列问题：
    ①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；
    ②
    ③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    （1）B按系统命名法名称为：
     
    ．
    （2）芳香族化合物F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为：
     
    ．
    （3）A→B、G→H的反应类型为
     
    、
     
    ．
    （4）D生成E的化学方程式为
     
    ．E与H反应生成I的方程式为
     
    ．
    （5）I的同系物K相对分子质量比I小28．K的结构中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基；②分子中不含甲基．共有
     
    种（不考虑立体异构）．试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    清洗和制绒是硅晶片制作的重要步骤之一，硅片化学清洗的主要目的是除去硅片表面杂质（如某些有机物，无机盐，金属、Si、SiO2粉尘等）．常用的化学清洗剂有高纯水、有机溶剂、双氧水、浓酸、强碱等．其中去除硅的氧化物，通常用一定浓度的HF溶液，室温条件下将硅片浸泡1至数分钟．制绒是在硅片表面形成金字塔形的绒面，增加硅对太阳光的吸收．单晶制绒通常用NaOH，Na2SiO3等混合溶液在75～90℃反应25～35min，效果良好．
    回答下列问题
    （1）能否用玻璃试剂瓶来盛HF溶液，为什么？用化学方程式加以解释
     
    ；
    （2）写出晶片制绒反应的离子方程式
     
    ，对单晶制绒1990年化学家Seidel提出了一种的电化学模型，他指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH一反应，生成SiO44一，然后SiO44一迅速水解生成H4SiO4．基于此原理分析反应中氧化剂为
     
    ．
    （3）本校化学兴趣小组同学，为验证Seidel的理论是否正确，完成以下实验：
    实验事实
    事实一水蒸汽在600℃时可使粉末状硅缓慢氧化并放出氢气．
    事实二盛放于铂或石英器皿中的纯水长时间对粉末状还原硅无腐蚀作用．
    事实三普通玻璃器皿中的水仅因含有从玻璃中溶出的微量的碱便可使粉末状硅在其中缓慢溶解．
    事实四在野外环境里，用较高百分比的硅铁粉与干燥的Ca（OH）2和NaOH，点着后焖烧，可剧烈放出H2．
    事实五1g（0.036mol）Si和20mL含有lgNaOH（0.025mol）的溶液，小心加热（稍微预热），收集到约1700mL H2，很接近理论值（1600mL）．
    结论：从实验上说明碱性水溶液条件下，H2O可作
     
    剂；NaOH作
     
    剂，降低反应
     
    ．高温无水环境下，NaOH作
     
    剂．
    （4）在太阳能电池表面沉积深蓝色减反膜--氮化硅晶膜．常用硅烷（SiH4）与氨气（NH3）在等离子体中反应．硅烷是一种无色、有毒气体，常温下与空气和水剧烈反应．下列关于硅烷、氮化硅的叙述不正确的是
     

    A．在使用硅烷时要注意隔离空气和水，SiH4能与水发生氧化还原反应生成H2；
    B．硅烷与氨气反应的化学方程式为：3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2↑，反应中NH3作氧化剂；
    C．它们具有卓越的抗氧化、绝缘性能和隔绝性能，化学稳定性很好，不与任何酸、碱反应；
    D．氮化硅晶体中只存在共价键，Si3N4是优良的新型无机非金属材料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下面是某同学研究过氧化钠性质过程中的片断．请你帮助他完成部分实验并补全活动记录．
    步骤Ⅰ：过氧化钠的颜色、状态：
     
    色，
     
    态．
    步骤Ⅱ：类比氧化钠与水反应生成氢氧化钠的反应，过氧化钠与水反应可能有氢氧化钠生成．
    步骤Ⅲ：取一个小烧杯，向其中加入少量的过氧化钠固体，然后加入适量的蒸馏水，充分振荡后，再向其中滴加酚酞溶液．现象①：用手触摸烧杯，感觉烫手，得出的结论是
     
    ；现象②：
     
    ，原因是有碱生成，得出的结论是：生成的碱是氢氧化钠；现象③：有大量的气泡产生，现象④…
    步骤Ⅳ：写出氧化钠和过氧化钠分别与水反应的化学方程式：
     
    ，
     
    ．
    （2）在上述过程中，他用到了研究物质性质的方法有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2．
    实验步骤如下：
    ①连接好实验装置，检查装置的气密性．
    ②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为16.0g．
    ③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．
    ④测量排入量筒中水的体积为284.3mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.0mL．
    ⑤准确称量试管和残留物的质量为15.6g．
    根据上述实验过程，回答下列问题：
    （1）如何检查装置的气密性？
     
    ．
    （2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
    ①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同
    ②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温
    ③读取量筒内液体的体积
    这三步操作的正确顺序是
     
    （请填写步骤代号）．
    进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （3）实验过程中产生氧气的物质的量是
     
    mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是
     
    （保留小数点后两位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置是在
     
    周期
     
    族，画出该元素的原子结构示意图
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    仅用下表提供的实验器材（夹持仪器和试剂任选），不能完成相应实验的是（　　）
    选项           实验器材相应实验
    A坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角从食盐水中获得NaCl晶体
    B漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒除去氢氧化铝胶体中的泥沙
    C分液漏斗、烧杯利用四氯化碳萃取溴水中的溴
    D圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净的氯气
    A、AB、BC、CD、D

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