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    【题目】下列说法中不正确的是

    A．物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔

    B．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍

    C．N2、CO组成的混合气体28g，其物质的量为1mol

    D．标准状况下, 2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子数目相等.

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔，故A正确；B．水的摩尔质量是18g/mol，与物质的量的多少无关，故B错误；C．N2、CO的摩尔质量相等，28g混合气体的物质的量为=1mol，故C正确；D．标准状况下, 2L二氧化碳含有的原子的物质的量为×3=mol，和3L一氧化碳含有的原子的物质的量为×2=mol，所含有的原子数目相等，故D正确；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成10 mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0 mL，并收集到112 mL CO2（标准状况）。试计算：

    ⑴ CO2的物质的量

    ⑵ Na2CO3·xH2O的物质的量。

    ⑶ x的值。

    ⑷所用稀盐酸的物质的浓度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】很多鲜花和水果的香味都来自酯的混合物。下图是乙烯等为原料制取乙酸乙酯的过程(部分产物和反应条件已略去)。

    请回答下列问题：

    （1）B的结构简式为 。

    （2）乙烯与水反应生成A的反应类型为 。

    （3）A与C反应生成乙酸乙酯的化学方程式为 ，其反应类型为 。

    （4）实验室可用右图装置制取乙酸乙酯。

    ①在试管a中加好相关试剂后，还需要加入2—3块的碎瓷片，其作用是 。

    ②试管b中盛有饱和碳酸钠溶液，生成的乙酸乙酯在该溶液的 (填“上”或“下”)层，用分液的方法分离出该产品所需的主要仪器是 。试管b中的导管口应在液面上方而不伸入到液面以下，其原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关组成生物体的化学元素和化合物的叙述，正确的是（ ）

    A. 酶和核酸都是含有N元素的生物大分子

    B. 组成核糖和核苷酸的化学元素完全相同

    C. 肌肉细胞中含量最多的化合物是蛋白质

    D. 人、动物与植物所含的化学元素的种类差异很大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将50 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液和50 mL 0.5 mol·L－1的CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c(Cl－)为

    A．2 mol·L－1 B．1 mol·L－1

    C．0.67 mol·L－1 D．0.55 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年朝鲜进行氢弹试验，引起国际社会的极大关注。下列关于H的说法正确的是

    A. 质子数是2 B. 质量数是1 C. 电子数是3 D. 中子数是2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。

    (1)甲同学用上图所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的_________(填“Na2CO3”或

    "NaCl”)发生反应。仪器b的名称是_____________。洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是____________。

    (2)乙同学用下图所示方法和步骤实验：

    ①操作I涉及的实验名称有__________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、___________。

    ②乙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为___________________。

    (3)标准状况下，将672 mL CO2气通入50 mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为(设反应前后溶液体积变化忽略不计)____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

    ①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

    ②常温常压下，18gH2O中含有的电子总数为10NA

    ③将100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

    ④在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA

    ⑤常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA

    ⑥在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75 NA

    ⑦1.0L 1.0 mol·L-1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA

    A．①⑤⑦ B．③④⑥

    C．②④⑤ D．②③⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食盐中含有杂质CaCl2，一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2：

    填空和回答下列问题：

    （1）写出生成B物质的化学方程式 。

    （2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是 。

    （3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是 （填字母或化学式）。

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