Question

【题目】化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。

(1)甲同学用上图所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的_________(填“Na2CO3”或

"NaCl”)发生反应。仪器b的名称是_____________。洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是____________。

(2)乙同学用下图所示方法和步骤实验：

①操作I涉及的实验名称有__________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、___________。

②乙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为___________________。

(3)标准状况下，将672 mL CO2气通入50 mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为(设反应前后溶液体积变化忽略不计)____________。

Answer 1

【答案】(1)Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸气

(2)①过滤称量②106y/197x

(3)n(K2CO3):n(KHCO3)=2:1

【解析】

试题分析：（1）依据装置和试剂分析，硫酸和样品中的碳酸钠反应，仪器b是加入液体的仪器可以控制加入的量，是分液漏斗；反应过程中含有水蒸气，可以利用浓硫酸干燥二氧化碳气体，故答案为：Na2CO3；分液漏斗；除去CO2中的水蒸气；

（2）①流程分析可知，加入氢氧化钡溶液和碳酸钠 反应生成碳酸钡沉淀，通过过滤得到沉淀，洗涤后称重得到沉淀碳酸钡质量，故答案为：过滤；称量；②流程分析判断沉淀质量为Yg，物质的量==mol；碳酸钠物质的量和碳酸钡物质的量相同，样品质量为Xg，则碳酸钠质量为mol×106g/mol；所以碳酸钠的质量分数=×100%，故答案为：×100%；

（3）CO2+2KOH═K2CO3+H2O CO2+KOH=KHCO3，n（CO2）：n（KOH）=1：2，产物为K2CO3，n（CO2）：n（KOH）=1：1，产物为KHCO3，标准状况下，将672mL CO2气体物质的量==0.03mol；通入50mL 1mol/L KOH溶液中，n（KOH）=0.05L×1mol/L=0.05mol，n（CO2）：n（KOH）=0.03：0.05=3：5，所以1：2＜3：5＜1：1，二氧化碳和氢氧化钾全部反应生成碳酸钾和碳酸氢钾，利用直平法写出反应的化学方程式为：3CO2+5KOH═KHCO3+2K2CO3+2H2O，则n（K2CO3）：n（KHCO3）=2：1。