练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】老北京传统小吃历史悠久，是北京独树一帜的文化符号，门钉肉饼是其中之一。制作门钉肉饼的部分原料如下：①牛肉②面粉③盐④花生油。请回答：

    （1）富含油脂的是______（填序号，下同）。

    （2）富含淀粉的是______。

    （3）富含蛋白质的是______。

    （4）属于调味剂的是______。

    【答案】 ④ ② ① ③

    【解析】（1）富含油脂的是花生油。（2）富含淀粉的是面粉。（3）富含蛋白质的是牛肉。（4）属于调味剂的是盐。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨氧燃料电池具有很大的发展潜力，其工作原理如图所示。下列有关该电池的说法错误的是

    A．该电池工作时，溶液的pH不变

    B．a电极为负极，b电极为正极

    C．电子从a电极流出，经过导线到达b电极

    D．电池总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将50 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液和50 mL 0.5 mol·L－1的CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c(Cl－)为

    A．2 mol·L－1 B．1 mol·L－1

    C．0.67 mol·L－1 D．0.55 mol·L－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。

    (1)甲同学用上图所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的_________(填“Na2CO3”或

    "NaCl”)发生反应。仪器b的名称是_____________。洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是____________。

    (2)乙同学用下图所示方法和步骤实验：

    ①操作I涉及的实验名称有__________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、___________。

    ②乙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为___________________。

    (3)标准状况下，将672 mL CO2气通入50 mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为(设反应前后溶液体积变化忽略不计)____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨、烧碱在工农业生产和工业废水处理中具有广泛用途。回答下列问题：

    （1）工业上制取硝酸的第一步是以氨和空气为原料，用铂一铑合金网为催化剂，在氧化炉中（温度为800℃）进行氨催化氧化反应。该反应的氧化产物为____________（填名称）。

    （2）某工业废水中含有2Mg2+、Cu2+等离子。取一定量的该工业废水，向其中滴加烧碱溶液，当Mg（OH）2开始沉淀时，溶液中为____________。已知Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20

    （3）已知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H=-92.2kJ/mol，1molN2（g），1molH2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收944.6KJ、436KJ的能量，则1molNH3（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为__________KJ。

    （4）Fritz Haber 研究了下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

    在500℃、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如右图所示：

    ①在0～10min内，平均反应速率v（NH3）= ___________。

    ②在10～20min内，各物质浓度变化的原因可能是_________（填“加了催化剂”或“降低温度”），其判断理由是________________。

    ③温度和密闭容器的容积一定时，当容器内的总压强不再随时间而变化，反应是否达到了化学平衡状态？___________（填“是”或“否”）其判断理由是_________________。

    ④500℃时，该反应的平衡常数K的计算式为_________（不需要算出结果，） NH3的体积分数是_________（保留两位小数）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

    ①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

    ②常温常压下，18gH2O中含有的电子总数为10NA

    ③将100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

    ④在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA

    ⑤常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA

    ⑥在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75 NA

    ⑦1.0L 1.0 mol·L-1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA

    A．①⑤⑦ B．③④⑥

    C．②④⑤ D．②③⑦

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通过电解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料为软锰矿和闪锌矿，软锰矿中含MnO2约a%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分，闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分。

    I．（1）为了测量软锰矿中MnO2含量的测定，现将14. 5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L，取25.00ml该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0. l000mol.L-1的标准Na2S2O3溶液滴定，消耗标准液50. 00mL，则软锰矿中MnO2含量_________。（己知：2KI+2 H2SO4+ MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2 S2O32-=2I-+ S4O62-)

    II．研宄人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图l所示．

    请回答下列问题：

    （2）反应I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2 (SO4)3等，试完成反应I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程MnO2+CuS+___________=________+_________+CuSO4+MnSO4．

    （3）反应II加入适量锌的作用是___________；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为_____________。

    （4）图2是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线（g/l00g水），则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶→___________→用乙醇洗涤→干燥，用乙醇洗涤而不用水洗的原因是__________________________。

    (5)用惰性电极电解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的总反应是_______________________。

    (6)本工艺可以循环利用的物质除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，还有___________（写化学式）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）

    A．Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－ B． K+、Na+、SO42－、HCO3－

    C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－ D． A13+、Na+、A1O2－、SO42－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．

    （1）写出下列仪器的名称：① ②

    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 ．（填序号）

    （3）若利用装置I分离丙三醇（能跟水、酒精以任意比互溶，沸点290℃）和酒精（沸点78.2℃）的混合物，还缺少的仪器有 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为； ．进水方向是 （填g或f），还需加入少量碎瓷片，其作用是 ．

    （4）如图所示装置Ⅱ是转移操作，请指出该操作错误之处：

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案