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    【题目】某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）

    A．Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－ B． K+、Na+、SO42－、HCO3－

    C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－ D． A13+、Na+、A1O2－、SO42－

    【答案】C

    【解析】溶液能溶解Al(OH)3，可能存在大量的H+，也可能存在大量的OH-,A．Fe3+、SCN－不能共存，A错误；B．HCO3－和H+或OH-都不能共存，B错误；C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－在酸性或者碱性环境都可以共存，C正确；D．A13+在碱性环境不可共存，A1O2－在酸性环境不能共存，D错误，答案选C。

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    A．原子总数 B．质量 C．分子数 D．密度

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    （1）富含油脂的是______（填序号，下同）。

    （2）富含淀粉的是______。

    （3）富含蛋白质的是______。

    （4）属于调味剂的是______。

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    A. N B. P C. S D. Fe

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    A．BaSO4是强电解质

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    C．氢氧化铁胶体属于纯净物

    D．纯碱属于碱类物质

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    【题目】（1）在标准状况下，9.03×1023个NH3分子所占的体积为 L，含 moL氢原子， moL质子。

    （2）同温同压下，等质量的SO2与CO2相比较，密度之比为 ，体积之比为 。

    （3）某气体X在标准状况下的密度为2.5g·L－1，则该气体的摩尔质量为 ，28g X气体所含有的分子数为 。

    （4）质量分数为36.5%，密度为1.19g/ml的盐酸的物质的量浓度为 mol/L，取其10ml稀释至100ml，则稀释后的溶液的物质的量浓度为 mol/L

    （5）75mL 2mol·L－1BaCl2溶液中Cl－的个数与 mL 1mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－的个数相等。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除去杂质(括号内为杂质)的方法正确的是 ①乙烷(乙烯)光照条件下通入Cl2，气液分离②乙酸乙酯(乙酸)用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液③苯(乙酸)用氢氧化钠溶液洗涤、分液④乙醇(乙酸)加足量生石灰、蒸馏

    A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三种可溶物质A、B、C，其中A、B是盐，一种是酸式盐，一种是正盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所用离子如下表所示：

    阳离子

    、、

    阴离子

    、、

    请根据下列叙述回答问题：

    （1）C的化学式为_________________。

    （2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为_______________，该反应的化学反应方程式为___________________．

    （3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．

    ①B的化学式为____________，鉴别溶液中B的阴离子的方法是___________________．

    ②D溶于稀硝酸的离子方程式为___________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铜矿主要含Cu2（OH）2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以此铜矿石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，部分步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1）溶液A除含有Cu2+外，还可能含有的金属离子有________（填离子符号）；验证所含离子所用的试剂是在__________。

    （2）可用生成的CO2制取优质碳酸钙。制备时，先向氯化钙溶液中通入氨气，再通入CO2。

    ①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。

    如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为

    a→_________、_________→_________、_________→i。

    其中与i相连漏斗的作用是______________。

    ②为探究氨气和氯气的反应

    a. 装置A、B，B装置内的药品依次是____________、____________。

    b.装置C可用于探究氯气与氨气（已知氯气和氨气可发生反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl）的反应。实验打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入____________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓缓通入一定量的另一种气体。实验一段时间后向烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结。

    （3）测定铜矿石中Cu2（OH）2CO3质量百分含量的方法是：

    a．将1.25g铜矿石制取的CuSO4·5H2O于锥形瓶中，加入适量水完全溶解；

    b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀；

    c．过滤；

    d．滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点，耗用10mL盐酸。则铜矿石中Cu2（OH）2CO3质量分数为_____________。

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