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【题目】掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置.

1写出下列仪器的名称:①

2仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的有 填序号

3若利用装置I分离丙三醇能跟水、酒精以任意比互溶,沸点290℃和酒精沸点78.2℃的混合物,还缺少的仪器有 ,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为; .进水方向是 填g或f,还需加入少量碎瓷片,其作用是

4如图所示装置Ⅱ是转移操作,请指出该操作错误之处:

【答案】1蒸馏烧瓶 锥形瓶 2

3酒精灯 蒸馏 g 防止暴沸 4未用玻璃棒引流

【解析】

试题分析:1根据仪器的特征,①是蒸馏烧瓶、②是锥形瓶

2容量瓶、滴定管和分液漏斗均有活塞,在使用前一定要查漏,所以仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的有④;

3丙三醇和酒精的沸点相差较大,且两者互溶,则分离丙三醇和酒精的混合物用蒸馏的方法分离,必须用酒精灯;该实验操作的名称为蒸馏;冷凝器中应下口是进水口,上口是出水口,才能保证充分冷凝,所以进水方向是g为防止暴沸,还需加入少量碎瓷片。

4配制一定物质的量浓度的溶液必须用玻璃棒引流,防止液体外溅。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】老北京传统小吃历史悠久,是北京独树一帜的文化符号,门钉肉饼是其中之一。制作门钉肉饼的部分原料如下:①牛肉②面粉③盐④花生油。请回答:

(1)富含油脂的是______(填序号,下同)。

(2)富含淀粉的是______

(3)富含蛋白质的是______

(4)属于调味剂的是______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列除去杂质(括号内为杂质)的方法正确的是 ①乙烷(乙烯)光照条件下通入Cl2,气液分离②乙酸乙酯(乙酸)用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液③苯(乙酸)用氢氧化钠溶液洗涤、分液④乙醇(乙酸)加足量生石灰、蒸馏

A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②④

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【题目】现有三种可溶物质A、B、C,其中A、B是盐,一种是酸式盐,一种是正盐,C是碱,它们溶于水后电离产生的所用离子如下表所示:

阳离子

阴离子

请根据下列叙述回答问题:

(1)C的化学式为_________________。

(2)A溶液与B溶液反应可生成气体X,则X的化学式为_______________,该反应的化学反应方程式为___________________.

(3)A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E,其中D可溶于稀硝酸.

B的化学式为____________,鉴别溶液中B的阴离子的方法是___________________.

D溶于稀硝酸的离子方程式为___________________________.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:




溴苯

密度/g·cm-3

0.88

3.10

1.50

沸点/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

按以下合成步骤回答问题:

1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴.向a中滴入几滴溴,有白雾产生,是因为生成了_________气体,继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_________

2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:

a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;

滤液依次用10mL水、8mL10%NaOH溶液、10mL水洗涤.NaOH溶液洗涤的作用是_________

向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤.加入氯化钙的目的是_________

3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为_________,要进一步提纯,下列操作中必须的是____________(填入正确选项前的字母);

A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取

4)在该实验中,a的容积最适合的是_____________(填入正确选项前的字母):

A25mL B50mL C250mL D500mL

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【题目】某化合物含CHONS等元素。该化合物在动物体内一定不能( )

A. 抵御病菌和病毒的侵害

B. 做遗传物质

C. 改变化学反应的速度

D. 构成细胞核生物体的结构

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【题目】某铜矿主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以此铜矿石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3,部分步骤如下:

请回答下列问题:

(1)溶液A除含有Cu2+外,还可能含有的金属离子有________(填离子符号);验证所含离子所用的试剂是在__________。

(2)可用生成的CO2制取优质碳酸钙。制备时,先向氯化钙溶液中通入氨气,再通入CO2

实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。

如果按气流方向连接各仪器接口,你认为正确的顺序为

a_________、__________________、_________i。

其中与i相连漏斗的作用是______________。

为探究氨气和氯气的反应

a. 装置A、B,B装置内的药品依次是____________、____________。

b.装置C可用于探究氯气与氨气(已知氯气和氨气可发生反应:3Cl2+2NH3=N2+6HCl)的反应。实验打开开关1、3,关闭2,先向烧瓶中通入____________,然后关闭1、3,打开2,向烧瓶中缓缓通入一定量的另一种气体。实验一段时间后向烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结。

(3)测定铜矿石中Cu2(OH)2CO3质量百分含量的方法是:

a.将1.25g铜矿石制取的CuSO4·5H2O于锥形瓶中,加入适量水完全溶解;

b.向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀;

c.过滤;

d.滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点,耗用10mL盐酸。则铜矿石中Cu2(OH)2CO3质量分数为_____________。

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【题目】高纯氧化锌广泛应用于电子工业,某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌。

1反应的化学方程式为___________________

2反应的基本反应类型是_____________

3副产品X的化学式为:______________。从含X的滤液中获取固体X的实验操作步骤是:_______________________、过滤。

4反应属于分解反应,除得到氧化锌外还生成2种常见气体,其化学式为_________________

5若用纯度为97.5%的1kg粗锌制备高纯氧化锌,理论上最多可生产出氧化锌的物质的量为:_________mol

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