Question

【题目】高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌。

（1）反应①的化学方程式为___________________。

（2）反应②的基本反应类型是_____________。

（3）副产品X的化学式为：______________。从含X的滤液中获取固体X的实验操作步骤是：___________、____________、过滤。

（4）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为_________、________。

（5）若用纯度为97.5％的1kg粗锌制备高纯氧化锌，理论上最多可生产出氧化锌的物质的量为：_________mol。

Answer 1

【答案】

（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2；

（2）复分解反应；

（3）NH4Cl；蒸发浓缩、降温结晶；

（4）CO、CO2；（5）15。

【解析】

试题分析：（1）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，故答案为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；

（2）由流程图和物质间的反应可知：②是氯化锌和草酸铵相互交换成分生成氯化铵和草酸锌沉淀，属于复分解反应，故答案为：复分解反应；

（3）氯化锌溶液中加入草酸铵，反应生成草酸锌沉淀和氯化铵，因此副产品是氯化铵，从氯化铵溶液中获取固体氯化铵的实验操作步骤是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤，故答案为：NH4Cl；蒸发浓缩、降温结晶；

（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，反应③属于分解反应，草酸锌分解除得到氧化锌外还生成二氧化碳、一氧化碳，故答案为：CO2、CO；

（5）根据原子守恒，1mol锌理论上可生产出1mol氧化锌，用纯度为97.5％的1kg粗锌制备高纯氧化锌，理论上最多可生产出氧化锌的物质的量为=15mol，故答案为：15。