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    【题目】下列物质因发生水解反应而使溶液呈碱性的是（　　）

    A.Na2SiO3B.NaHSO4C.NH4ClD.KOH

    【答案】A

    【解析】

    A．Na2SiO3属于强碱弱酸盐，硅酸根离子水解而使其溶液呈碱性，故A符合；

    B．硫酸氢钠属于强酸强碱酸式盐，钠离子、氢离子和硫酸根离子都不水解，则其溶液呈酸性，故B不符合；

    C．氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，故C不符合；

    D．KOH属于强碱，在水溶液中不发生水解，故D不符合；

    故选：A。

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    （1）HCN的电离方程式为______________；实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，常将NaCN溶解于一定浓度的_______溶液中，加水稀释至指定浓度。

    （2）反应器中发生的主要反应的化学方程式为______________。

    （3）过滤后，洗涤K4Fe(CN)6使用的试剂为__________。

    （4）实验室常用K4[Fe(CN)6]检验Fe3+，生成难溶盐KFe[Fe(CN)6]，生成的盐又可用于治疗Ti2SO4中毒，试写出上述治疗Ti2SO4中毒反应的离子方程式为_____________。

    （5）一种太阳能电池的工作原理如图，电解质为K3Fe(CN)6和K4Fe(CN)6的混合溶液。

    ①则K+移向催化剂_________（填“a”或“b”）；

    ②催化剂a表面发生的电极反应为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将氨气溶于水制得0.1mol/L的氨水溶液，据此回答：

    (1)氨气溶于水的电离方程式_____________________；

    (2)向0.1mol/L的氨水溶液中加入NH4Cl固体，电离平衡向___移动（填“左”或“右”），c(NH4+) ________(填“增大”“减小”或“不变”)；

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    A．c(NH4+)　　　B．n(OH-) C． D．

    (4)已知室温时氨水的电离常数为1.77×10-5，0.1mol/L氨水中c(OH-)＝_____________。

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    【题目】下图所示转化关系（部分物质未列出）中，A的焰色反应呈黄色，C、D、E是常见气体且C、D是单质。

    请回答下列问题:

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