Question

【题目】K4Fe(CN)6（亚铁氰化钾）可溶于水，不溶于乙醇，在电镀、食品添加剂等方面有广泛应用。以某电镀厂排放的含NaCN废液为主要原料制备K4Fe(CN)6的流程如下。已知：常温下，HCN的Ka=6.2×10-10，回答下列问题：

（1）HCN的电离方程式为______________；实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，常将NaCN溶解于一定浓度的_______溶液中，加水稀释至指定浓度。

（2）反应器中发生的主要反应的化学方程式为______________。

（3）过滤后，洗涤K4Fe(CN)6使用的试剂为__________。

（4）实验室常用K4[Fe(CN)6]检验Fe3+，生成难溶盐KFe[Fe(CN)6]，生成的盐又可用于治疗Ti2SO4中毒，试写出上述治疗Ti2SO4中毒反应的离子方程式为_____________。

（5）一种太阳能电池的工作原理如图，电解质为K3Fe(CN)6和K4Fe(CN)6的混合溶液。

①则K+移向催化剂_________（填“a”或“b”）；

②催化剂a表面发生的电极反应为____________。

Answer 1

【答案】 HCNH++CN- NaOH 6NaCN+FeSO4+CaCl2＝Na4[Fe(CN)6]+ CaSO4↓+2NaCl 乙醇 KFe[Fe(CN)6]+Ti+TiFe[Fe(CN)6]+K+ b [Fe(CN)6]4--4e-=[Fe(CN)6]3-

【解析】实验目的是合成K4Fe(CN)6，由流程可知，NaCN废液中加入硫酸亚铁、氯化钙，发生6NaCN+FeSO4+CaCl2＝Na4Fe(CN)6+CaSO4↓+2NaCl，然后加入碳酸钠溶液可除去过量的Ca2+，经过滤后在滤液中加入KCl可转化生成K4Fe(CN)6，说明K4Fe(CN)6溶解度较小，则

（1）HCN是一元弱酸，电离方程式为HCNH++CN－；NaCN为强碱弱酸盐，溶液中CN－离子水解溶液呈碱性，为抑制水解，在配制溶液时可将其溶解在氢氧化钠溶液中，再加水稀释；（2）NaCN废液中加入硫酸亚铁、氯化钙，发生反应为6NaCN+FeSO4+CaCl2＝Na4Fe(CN)6+CaSO4↓+2NaCl；（3）亚铁氰化钾可溶于水，不溶于乙醇，所以选择的洗涤试剂是乙醇；（4）KFe[Fe(CN)6]属于难溶盐，因此治疗Ti2SO4中毒反应的离子方程式为KFe[Fe(CN)6]+Ti+TiFe[Fe(CN)6]+K+；（5）①根据电子流向可知a电极是负极，原电池中阳离子向正极移动，则K+移向催化剂b；②原电池的负极发生失去电子的氧化反应，则催化剂a表面发生[Fe(CN)6]4―失去电子的反应，因此发生的电极反应为[Fe(CN)6]4――4e－＝[Fe(CN)6]3－。