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    【题目】铋（Bi）的两种同位素原子分别为： Bi与 Bi，下列说法中正确的是（ ）
    A. Bi比 Bi的质量数小1
    B. Bi和 Bi都含有83个中子
    C. Bi和 Bi的核外电子数不同
    D. Bi和 Bi分别含有126和127个质子

    【答案】A
    【解析】解：A、 Bi比 Bi的质量数小1，故A正确；B、 Bi和 Bi都含有83个质子，故B错误；
    C、 Bi和 Bi都含有83个核外电子，故C错误；
    D、 Bi和 Bi分别含有126和127个中子，故D错误．
    故选A．
    【考点精析】本题主要考查了核素的相关知识点，需要掌握核素符号：如2713Al、3216S、168O左上角为质量数，左下角为质子数才能正确解答此题．

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    【题目】下列物质中，既有离子键，又有共价键的是( )

    A. HClB. KClC. CaCl2D. NH4NO3

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    A. 陶瓷餐具 B. 石英钟表 C. 计算机芯片 D. 光导纤维

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    【题目】现用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制200ml 1mol/L的稀硫酸，可供选择的仪器有：①量筒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④玻璃棒．
    （1）除上述仪器中，配制过程中还差的有 ．
    （2）计算所需浓硫酸的体积为 ． 现有①5ml ②10ml ③20ml④50ml四种规格的量筒，最好选用 ． （填代号）
    （3）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有 ． （填代号）
    ①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到定量瓶中．
    ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    ④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
    ⑤定容量，仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na+、H+、Ag+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣、HCO 、NO ．已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有H2 ． 试回答：
    （1）若溶液和铝粉反应后有AlO 生成，则溶液中一定含有大量的离子，还可能含有大量的离子．
    （2）若溶液和铝粉反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量的离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表的一部分如图，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    （1）已知②的一种核素中子数为8，则其气态氢化物的摩尔质量为
    （2）①②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）；⑦⑧⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）： ．
    （3）⑥的最高价氧化物可以与⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液能发生反应，该反应的化学方程式为：
    （4）X、Y是中学化学中的常见物质，X、Y分别由元素④、⑤和②、④组成，X与Y的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源．X的电子式是 ， Y中含有的化学键类型是 ．
    （5）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学设计了如图装置来一次性完成的②、⑦非金属性强弱比较的实验研究．
    甲同学设计实验的依据是；其中装置B中所盛试剂的作用为；C中反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式不正确的是（ ）
    A.向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    B.电解熔融氧化铝：2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑
    C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑
    D.向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况．请分析以下一组有现象变化的化学反应．

    实验

    试剂及操作

    现象

    试管

    滴管


    1.0mL

    饱和Na2SlO3溶液（含2滴酚酞）

    先滴加1.0mL0.5molL﹣1NaOH溶液：再滴加1.5mL1.0molL﹣1H2SO4溶液

    Ⅰ．红色溶液中出现胶状沉淀

    0.1molL﹣1AlCl3溶液

    Ⅱ．加碱时 ；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失

    0.1molL﹣1Fe（NO3）2溶液

    Ⅲ．加碱时 ；加酸后溶液变为黄色

    新制饱和氯水

    Ⅳ．加碱时溶液变为无色；加酸后无色溶液变为浅黄绿色


    （1）用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因： ．
    （2）II中加碱时出现的现象是 ， 此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是 ．
    （3）III中加碱时出现的现象是 ．
    （4）用离子方程式解释IV中加碱时出现的现象 ．
    （5）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验．

    实验

    试剂及操作

    现象

    试管

    滴管


    1.0 mL

    0.1 molL﹣1 Fe（NO3）2溶液

    先滴加1.5 mL 1.0 molL﹣1 H2SO4溶液；
    再滴加1.0 mL 0.5 molL﹣1 NaOH溶液

    V．加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化

    ①探究加酸时Fe（NO3）2溶液中是否发生了反应：
    向1.0mL 0.1molL﹣1Fe（NO3）2溶液中 ， 溶液立即变红，说明溶液中含Fe3+ ， 证明加酸时溶液中发生了反应．
    ②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：
    a．酸性条件下，0.1molL﹣1 Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3﹣氧化；
    b．（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
    A.该反应是吸热反应
    B.断裂1 mol A﹣A键和1 mol B﹣B键能放出x kJ的能量
    C.断裂2 mol A﹣B键需要吸收y kJ的能量
    D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

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