【题目】现用质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制200ml 1mol/L的稀硫酸,可供选择的仪器有:①量筒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④玻璃棒.
(1)除上述仪器中,配制过程中还差的有 .
(2)计算所需浓硫酸的体积为 . 现有①5ml ②10ml ③20ml④50ml四种规格的量筒,最好选用 . (填代号)
(3)在配制过程中,下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有 . (填代号)
①洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移到定量瓶中.
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
⑤定容量,仰视刻度线.
【答案】
(1)250mL的容量瓶
(2)13.6Ml;③
(3)④⑤
【解析】解:(1)配制200ml 1mol/L的稀硫酸,配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取浓硫酸溶液在烧杯中稀释,冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、250ml容量瓶,实验室没有200ml容量瓶,所以答案是:250mL的容量瓶;(2)浓硫酸的物质的量浓度为c= =18.4mol/L;设需要浓硫酸的体积为V,1mol/L×250mL=18.4mol/L×V,V=13.6mL,量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积,所以答案是:13.6mL;③;(3)①洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移到定量瓶中,使得硫酸溶质偏多,浓度偏高;②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中,根据热胀冷缩的原理,体积缩小,浓度偏高;③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水,对所配制溶液浓度无影响;④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒,造成硫酸溶质损失,浓度偏低;⑤定容时,仰视刻度线,会导致溶液体积偏大,则溶液浓度偏低;故能引起所配稀硫酸的浓度偏低的是④⑤,所以答案是:④⑤.
【考点精析】本题主要考查了配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识点,需要掌握配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm~2cm后,再改用交投滴管加水至刻度线才能正确解答此题.
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【题目】小明的妈妈在超市购买了面粉、牛肉、桔子和梅子蜜饯,要求小明根据所学知识说出每种食品中所含的一类营养物质.下面是小明的回答,其中错误的是( )
A.面粉﹣淀粉
B.牛肉﹣蛋白质
C.桔子﹣维生素
D.梅子蜜饯﹣防腐剂
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【题目】常温下,往饱和石灰水中加入一定量的生石灰,一段时间后恢复到原温度,以下叙述错误的是
A.有溶质析出B.溶液中Ca2+的数目不变
C.溶剂的质量减小D.溶液的pH不变
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【题目】下列关于氯气的叙述中,不正确的是
A. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
B. 氯气、液氯和氯水是同一种物质
C. 氯气能溶于水
D. 氯气是一种有毒的气体
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【题目】W,X,Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W,X是金属元素,Z是非金属元素,W,X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水,向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液,生成的沉淀X(OH)3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示.则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A.d点对应的溶液中:K+、NH4+、C032﹣、I﹣
B.c点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+
C.b点对应的溶液中:Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
D.a点对应的溶液中:Na+、K+、S042﹣、HCO3﹣
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【题目】铋(Bi)的两种同位素原子分别为: Bi与 Bi,下列说法中正确的是( )
A. Bi比 Bi的质量数小1
B. Bi和 Bi都含有83个中子
C. Bi和 Bi的核外电子数不同
D. Bi和 Bi分别含有126和127个质子
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【题目】下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是( )
A. 在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(难挥发性)
B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)
C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)
D. 浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)
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【题目】[物质结构与性质]
[Zn(CN)4]2﹣在水溶液中与HCHO发生如下反应:
4HCHO+[Zn(CN)4]2﹣+4H++4H2O═[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN
(1)Zn2+基态核外电子排布式为 .
(2)1molHCHO分子中含有σ键的数目为mol.
(3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是 .
(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为 .
(5)[Zn(CN)4]2﹣中Zn2+与CN﹣的C原子形成配位键,不考虑空间构型,[Zn(CN)4]2﹣的结构可用示意图表示为 .
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