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    【题目】下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是(　　)

    A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)

    B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)

    C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)

    D. 浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)

    【答案】B

    【解析】

    A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大是利用浓硫酸的吸水性，A错误；

    B.在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的强氧化性、酸性，B正确；

    C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成是浓硫酸的脱水性，C错误；

    D.浓硫酸具有吸水性，因此可用来干燥某些气体，D错误；

    故合理选项是B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案中不能达到相应实验目的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    方案


    NaHCO3：9.6 g
    Na2CO3：21.8 g


    将NO2球浸泡在冷水和热水中

    目的

    探究浓度对化学反应速率的影响

    制备氨气

    室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度

    探究温度对化学平衡的影响


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制200ml 1mol/L的稀硫酸，可供选择的仪器有：①量筒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④玻璃棒．
    （1）除上述仪器中，配制过程中还差的有 ．
    （2）计算所需浓硫酸的体积为 ． 现有①5ml ②10ml ③20ml④50ml四种规格的量筒，最好选用 ． （填代号）
    （3）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有 ． （填代号）
    ①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到定量瓶中．
    ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    ④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
    ⑤定容量，仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表的一部分如图，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    （1）已知②的一种核素中子数为8，则其气态氢化物的摩尔质量为
    （2）①②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）；⑦⑧⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）： ．
    （3）⑥的最高价氧化物可以与⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液能发生反应，该反应的化学方程式为：
    （4）X、Y是中学化学中的常见物质，X、Y分别由元素④、⑤和②、④组成，X与Y的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源．X的电子式是 ， Y中含有的化学键类型是 ．
    （5）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学设计了如图装置来一次性完成的②、⑦非金属性强弱比较的实验研究．
    甲同学设计实验的依据是；其中装置B中所盛试剂的作用为；C中反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式不正确的是（ ）
    A.向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    B.电解熔融氧化铝：2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑
    C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑
    D.向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验填空题：实验室现要制取一瓶纯净干燥的氯气．现有如图仪器和药品可供使用：
    （1）实验室制取氯气的原理：；其中HCl所表现的性质是 ．
    （2）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）接 ， 接 ， 接 ， 接 ．
    （3）在以上装置中，分别盛装了一些溶液，试说明所装溶液的作用．饱和食盐水的作用是；浓硫酸的作用是；氢氧化钠的作用是 ．
    （4）盛装NaOH溶液的试剂瓶中发生的化学反应为： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况．请分析以下一组有现象变化的化学反应．

    实验

    试剂及操作

    现象

    试管

    滴管


    1.0mL

    饱和Na2SlO3溶液（含2滴酚酞）

    先滴加1.0mL0.5molL﹣1NaOH溶液：再滴加1.5mL1.0molL﹣1H2SO4溶液

    Ⅰ．红色溶液中出现胶状沉淀

    0.1molL﹣1AlCl3溶液

    Ⅱ．加碱时 ；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失

    0.1molL﹣1Fe（NO3）2溶液

    Ⅲ．加碱时 ；加酸后溶液变为黄色

    新制饱和氯水

    Ⅳ．加碱时溶液变为无色；加酸后无色溶液变为浅黄绿色


    （1）用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因： ．
    （2）II中加碱时出现的现象是 ， 此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是 ．
    （3）III中加碱时出现的现象是 ．
    （4）用离子方程式解释IV中加碱时出现的现象 ．
    （5）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验．

    实验

    试剂及操作

    现象

    试管

    滴管


    1.0 mL

    0.1 molL﹣1 Fe（NO3）2溶液

    先滴加1.5 mL 1.0 molL﹣1 H2SO4溶液；
    再滴加1.0 mL 0.5 molL﹣1 NaOH溶液

    V．加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化

    ①探究加酸时Fe（NO3）2溶液中是否发生了反应：
    向1.0mL 0.1molL﹣1Fe（NO3）2溶液中 ， 溶液立即变红，说明溶液中含Fe3+ ， 证明加酸时溶液中发生了反应．
    ②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：
    a．酸性条件下，0.1molL﹣1 Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3﹣氧化；
    b．（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭 容器中的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）

    A.点a的正反应速率比点b的大
    B.点c处反应达到平衡
    C.点d （t1时刻）和点e （t2时刻）处n （N2）不一样
    D.其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，各原子最外层电子数之和为10．A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．则下列叙述不正确的是（ ）
    A.D元素处于元素周期表中第三周期ⅣA族
    B.四种元素的原子半径：A＜B＜D＜C
    C.B，D的氧化物均为酸性氧化物
    D.一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

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