Question

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．
A

+X一定条件

反应①

B

+X一定条件

反应②

C
试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是

 

．
a．S         b．N₂        c．Na        d．Mg        e．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为

 

；以下选项中的试剂可以检验C溶液中金属阳离子的是

 

（填字母编号）．
a．NaOH溶液     b．KSCN溶液      c．稀硫酸     d．新制氯水与KSCN溶液
C溶液在贮存时应加入少量金属单质X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示

 

（3）若A、B、C为含有同种金属元素的无机化合物，X为强酸或强碱，A溶液与C溶液反应生成B．反应①的离子方程式可能为

 

或

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：（1）X是强氧化性单质，能发生连续氧化，则A为S、C、N₂或钠等；
（2）向C的溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则C含有Cl元素，X是金属单质，结合反应特点可知X应为变价金属，应为Fe，则A应为Cl₂，B为FeCl₃，C为FeCl₂；
（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强酸或强碱，B应为Al（OH）₃，若X是强碱，则A为铝盐，C为偏铝酸盐，若X为强酸，则A为偏铝酸盐，C为铝盐．

解答： 解：（1）X是强氧化性单质，能发生连续氧化，则A为S、C、N₂或钠等，而Mg、Al只有一种产物，故答案为：de；
（2）向C的溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则C含有Cl元素，X是金属单质，结合反应特点可知X应为变价金属，应为Fe，则A应为Cl₂，B为FeCl₃，C为FeCl₂，检验Fe²⁺，可加入氢氧化钠溶液，现象是先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，也可先加入KSCN，没有现象，再加入氯水，如变成红色，可说明含有Fe²⁺，在贮存时应加入少量金属单质Fe，可防止Fe²⁺被氧化，发生2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案为：FeCl₃；ad；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，防止Fe²⁺被氧化；
（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强酸或强碱，则B应为Al（OH）₃，若X是强碱，则A为铝盐，C为偏铝酸盐，若X为强酸，则A为偏铝酸盐，C为铝盐，反应①的离子方程式可能为：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓或 AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，
故答案为：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃；AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃．

点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于考查学生对元素化合物知识的综合理解和运用，注意把握A连续与X反应的特点，难度中等．