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    在电解水制取H2和O2时，为增强溶液的导电性，加入一些电解质．下列物质中最合适的是（　　）
    A、AgNO3
    B、H2O
    C、NaCl
    D、Na2SO4
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：为了增强溶液的导电性，所加入电解质只能增大溶液的导电性，不能参与电极反应，否则会影响生成H2和O2．
    解答： 解：A．加入AgNO3，在阴极上析出Ag，影响氢气的生成，故A错误；
    B．加入H2O，导电性不能增强，故B错误；
    C．加入NaCl，发生2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，生成氯气，影响氧气的生成，故C错误；
    D．加入Na2SO4，增大溶液浓度，导电性增强，且不影响H2和O2的生成，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查电解原理，题目难度中等，注意把握题目要求，注意增强溶液的导电性，所加入电解质只能增大溶液的导电性，不能参与电极反应．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用电解污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下如图1：

    已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如图2如下：
    Fe3+Cu2+Cr3+
    开始沉淀pH2.14.74.3
    完全沉淀pH3.26.7a
    （1）在浸出过程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要还有
     
    ．
    （2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：
    ①加入石灰乳调节pH范围为：
     
    ～
     
    ；
    ②将浊液加热到80℃，
     
    ．
    （3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式
     
    ，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．
    A
    +X一定条件
    反应①
    B
    +X一定条件
    反应②
    C
    试回答：
    （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是
     
    ．
    a．S         b．N2        c．Na        d．Mg        e．Al
    （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为
     
    ；以下选项中的试剂可以检验C溶液中金属阳离子的是
     
    （填字母编号）．
    a．NaOH溶液     b．KSCN溶液      c．稀硫酸     d．新制氯水与KSCN溶液
    C溶液在贮存时应加入少量金属单质X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示
     

    （3）若A、B、C为含有同种金属元素的无机化合物，X为强酸或强碱，A溶液与C溶液反应生成B．反应①的离子方程式可能为
     
    或
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钠具有强氧化性，可用作漂白剂．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末振荡，可观察到的现象是（　　）
    A、溶液仍为紫色
    B、最终溶液褪色，而无其它现象
    C、溶液最终变蓝色
    D、溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列问题
    （1）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c（Na+）
     
     c（CH3COO-） （“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）将NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相关反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0  达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是
     
    ，若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，其采取的措施是
     
    ．
    （4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的一极通入O2和CO2，另一极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池负极的电极反应式为
     
    ；放电时，CO32-移向电池的
     
    （填“正”或“负”）极．
    （5）拆开 lmol H-H键、lmol N-H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol H2生成NH3的反应热为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20．某CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02mol/L，在常温下要生成Cu（OH）2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，使溶液的pH大于（　　）
    A、2B、3C、4D、5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法正确的是（　　）
    酸HClO4H2SO4HClHNO3
    Ka1.6×10-5Ka1：6.3×10-91.6×10-94.2×10-10
    A、温度对这四种酸在冰醋酸中的电离常数无影响
    B、在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸
    C、在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4?2H++SO42-
    D、这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，所以均属于弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、H+、Cl-、Na+、CO32-
    B、Na+、Ag+、Cl-、NO3-
    C、Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
    D、H+、Na+、Cl-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
    请回答：
    （1）甲池是
     
    （填“原电池”或“电解池”），通入CH3OH的电极作为
     
    极，通入O2的电极作为
     
    极，该电极反应式为
     
    ．
    （2）乙池是
     
    （填“原电池”或“电解池”），A电极名称为
     
    极，电极反应式为
     
    ．
    （3）甲池中溶液的pH
     
     （填“增大”、“减小”或“不变”）；乙池中溶液的pH
     
     （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，电路中转移电子的物质的量是
     
    mol，甲池中理论上消耗O2
     
    mL（标准状况下）．

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