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    HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法正确的是（　　）
    酸HClO4H2SO4HClHNO3
    Ka1.6×10-5Ka1：6.3×10-91.6×10-94.2×10-10
    A、温度对这四种酸在冰醋酸中的电离常数无影响
    B、在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸
    C、在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4?2H++SO42-
    D、这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，所以均属于弱电解质
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：
    分析：A．电离常数只受温度影响；
    B．在冰醋酸中，酸的电离平衡常数越大，则其电离程度越大，酸性越强；
    C．存在电离平衡的酸在电离时是不完全电离的，且多元酸是分步电离的；
    D．强弱电解质根据化合物在水中的电离程度区分．
    解答： 解：A．电离常数只受温度影响，温度对这四种酸在冰醋酸中的电离常数有影响，故A错误；
    B．在醋酸中，高氯酸的电离平衡常数最大，所以高氯酸的酸性最强，故B正确；
    C．在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为H2SO4?H++HSO4-，故C错误；
    D．在冰醋酸中没有完全电离不一定是弱电解质，强弱电解质根据化合物在水中的电离程度区分，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了电解质的电离，该题中的溶剂是冰醋酸不是水，做题时不能定势思维，知道电离平衡常数能反映酸的强弱．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有机化合物，以下是CxHy合成物质E和J的流程图：

    已知：Ⅰ．下列反应当中R、R′代表烃基：

    Ⅱ．J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物．
    （1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是
     
    ．
    （2）H的分子式是
     
    ．
    （3）下列说法正确的是
     
    ．
    a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同     b．反应②和反应④的反应类型均为加成反应
    c．C能与Na、NaOH、NaHCO3反应           d．E是一种水溶性很好的高分子化合物
    e．J在酸性或碱性环境中均能水解 
    （4）K是J的同分异构体，且1 mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请写出一种符合条件K的结构简式
     
    ．
    （5）写出反应⑤的化学方程式
     
    ． 
    （6）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有
     
    种（含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（　　）
         物质
    选项    		甲乙丙
    AAlCl3NH3?H2ONaAlO2
    BNaOH（NH4）2SO3H2SO4
    CSiO2NaOHHF
    DCO2Ca（OH）2Na2CO3
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在电解水制取H2和O2时，为增强溶液的导电性，加入一些电解质．下列物质中最合适的是（　　）
    A、AgNO3
    B、H2O
    C、NaCl
    D、Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某不纯的铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质的一种或几种，取该铁片样品5.6g与足量的稀硫酸反应，得到标准状况下的H2 2.24L，则下列分析的结论中，正确的是（　　）
    A、一定同时含有三种金属杂质
    B、一定不含有杂质铜
    C、一定含有杂质镁
    D、可能同时含有杂质镁、铝或其中一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产生活实际密切联系．下列说法不正确的是（　　）
    A、氢能可再生，没有污染，现已用作火箭和燃料电池的燃料
    B、在环保领域，酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应
    C、为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
    D、保护轮船船体，多采用外加电流的阴极保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用Na2SO3粉末与浓H2SO4制备并收集SO2，用盛有NaOH溶液的烧杯吸收多余的SO2，实验结束后烧杯中溶液无明显现象，现对其成分进行探究．

    （1）选择合适的仪器并按从左到右的顺序连接：
     

    （2）假设溶液中同时存在Na2SO3和NaOH，设计实验方案，进行成分检验．在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．仪器任选，限选试剂：
    稀盐酸、稀硝酸、铁丝、铜丝、CaCl2溶液、品红溶液、酚酞、甲基橙
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：
     
    		火焰呈黄色，证明原溶液中存在Na+．
    步骤2：
     
     
    ，证明原溶液中存在OH-．
    步骤3：另取少量原溶液于试管中，
     
    		品红溶液褪色，证明原溶液中存在SO32-．
    （3）若溶液中同时存在Na2SO3和NaHSO3，为了准确测定溶液的浓度，实验如下：
    ①原理：SO32-+I2+H2O═SO42-+2I-+2H+
    HSO3-+I2+H2O═SO42-+2I-+3H+
    ②步骤：准确量取10.00mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L碘液滴定至终点，消耗碘液20.00mL；再用0.2000mol/L　NaOH溶液滴定生成的酸，消耗NaOH溶液23.00mL．
    ③计算：c（Na2SO3）=
     
    mol/L，c（NaHSO3）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A、实验室可以用排饱和食盐水法收集氯气
    B、实验室制备氢气，用粗锌代替纯锌，反应速率加快
    C、工业上制备硫酸时，选择常压下进行二氧化硫和氧气的反应
    D、生铁比纯铁更易腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A、铝热法冶炼难熔金属
    B、工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
    C、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
    D、实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3

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