Question

根据下列各题所给出的数据，得出的结论正确的是（　　）

• A、通入标准状况下HCl气体11.2L，可使1 L浓度为0.5mol/L的盐酸物质的量浓度增大一倍
• B、已知某氢氧化钠溶液中Na⁺与H₂O的个数之比为1：a，则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数　

  2000

  20+9a

  %
• C、将10g碳酸钙粉末加水配成100mL溶液，CaCO₃物质的量浓度为1mol/L
• D、在10%的NaOH溶液中，平均每9个水分子溶有1个OHˉ

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：A．通入氨气后，溶液的体积不是1L；
B．令氢氧化钠溶液中有1molNa⁺，则H₂O为amol、n（NaOH）=n（Na⁺），根据m=nM计算NaOH、H₂O的质量，再根据质量分数=

m(溶质)

m(溶液)

×100%计算；
C．碳酸钙难溶于水；
D．令溶液为100g，计算NaOH、H₂O的质量，再根据n=

m

M

计算各自物质的量进行解答．

解答： 解：A.1 L浓度为0.5mol/L的盐酸通入标况下11.2L氨气后，氨气总物质的量为1mol，但溶液的体积不是1L，故A错误；
B．令氢氧化钠溶液中有1molNa⁺，则H₂O为amol，n（NaOH）=n（Na⁺）=1mol，m（NaOH）=1mol×40g/mol=40g、m（H₂O）=amol×18g/mol=18a g，故NaOH的质量分数=

40g

40g+18a g

×100%=

2000

20+9a

%，故B正确；
C．碳酸钙难溶于水，溶解度小于0.01g，10g碳酸钙不能完全溶解，配成100mL溶液后浓度原小于1mol/L，故C错误；
D．令溶液为100g，m（NaOH）=100g×10%=10g、m（H₂O）=100g-10g=90g，则n（OH^-）=n（NaOH）=

10g

40g/mol

=0.25mol，n（H₂O）=

90g

18g/mol

=5mol，不考虑水的电离，则溶液中水分子与OH^-的物质的量之比为5mol：0.25mol=20：1，即平均每20个水分子溶有1个OH^-，故D错误；
故选B．

点评：本题考查物质的量浓度与质量分数的有关计算，难度中等，A选项为易错点，学生容易只考虑氨气的物质的量，而忽略溶液体积．