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    将一颗质量为5.6g的铁钉，在潮湿的空气中放置一段时间后，向其中缓缓滴入2mol/L的稀盐酸，充分反应至恰好完全溶解，则盐酸的体积最少可能为（　　）
    A、67mLB、100mL
    C、150mLD、200mL
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：铁钉在潮湿的空气中放置一段时间后可能会生锈，若铁钉不生锈，消耗盐酸最少，据此计算解答．
    解答： 解：铁钉在潮湿的空气中放置一段时间后可能会生锈，若铁钉不生锈，消耗盐酸最少，
    根据Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，可知n（HCl）=2n（Fe）=2×
    5.6g
    56g/mol
    =0.2mol，故消耗盐酸体积的最小值为
    0.2mol
    2mol/L
    =0.1L=100mL，
    故选B．
    点评：本题考查根据方程式进行计算，难度不大，注意利用极限法进行计算．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列各题所给出的数据，得出的结论正确的是（　　）
    A、通入标准状况下HCl气体11.2L，可使1 L浓度为0.5mol/L的盐酸物质的量浓度增大一倍
    B、已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1：a，则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数　
    2000
    20+9a
    %
    C、将10g碳酸钙粉末加水配成100mL溶液，CaCO3物质的量浓度为1mol/L
    D、在10%的NaOH溶液中，平均每9个水分子溶有1个OHˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A、23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为NA
    B、1L 2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA
    C、标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NA
    D、分子数为NA的CO气体质量为28g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需配制500mL 0.2mol/LNa2SO4溶液
    （1）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器是
     
    ．
    （2）操作步骤的正确顺序为
     
    （填序号）．
    A、把制得的溶液小心地转移至容量瓶中．
    B、在天平上称取
     
    g的硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温．
    C、继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．
    D、刚少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．
    E、将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
    （3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是
     
     （填序号）．
    A、某同学观察液面时俯视            B、没有进行上进的操作步骤D
    C、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线    D、容量瓶使用前内壁沾有水珠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    ①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA
    ②常温常压下，48g O2和O3含有的氧原子数均为3NA
    ③2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数NA
    ④1mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子
    ⑤常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA
    ⑥常温常压下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数小于
    a
    22.4
    NA
    ⑦2L1mol?L-1的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA．
    A、②⑦B、②⑥C、③④⑤D、②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a mL 0.25mol/L的AlCl3溶液里加金属钾，完全反应后，恰好只形成KCl和KAlO2溶液，则加入钾的物质的量是（　　）
    A、2.5a×10-3mol
    B、5.2a×10-3mol
    C、7.5a×10-3mol
    D、a×10-3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的分类正确的是（　　）
    碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
    A Na2CO3 H2SO4 KHCO3 SO2 CO2
    B Ba（OH）2 HCl （NH4）2CO3 Na2O CO
    C NaOH CH3COOH CaCl2 CO CO2
    D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一块表面已部分被氧化的金属钠的质量为0.77克，放入100ml水中，得到氢气224ml（标准状况下），
    求：（1）金属钠表面的氧化钠的质量是多少？
    （2）所得溶液的溶质的物质的量浓度是多少？（忽略溶液体积的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请分析回答某同学探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发生的有关问题．
    探究上述四种酸氧化相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质
    （1）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能观察到随即发生剧烈反应的是（填序号，下同）
     
    ，能缓慢发生反应或微热时能发生反应的是
     
    ，加热后发生反应的是
     
    ，加热也不发生反应的是
     
    ．
    （2）先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括
     
    ．
    A．通入X气体后产生白色沉淀
    B．通入X气体后溶液中无明显现象
    C．通入Y气体后开始沉淀
    D．通入Y气体后沉淀溶解
    E．通入Y气体后溶液中无明显现象
    （3）由（2）可得到的结论是
     

    A．HNO3的酸性比H2SO4强
    B．盐酸的酸性比H2SO3强
    C．BaSO3能溶于盐酸
    D．HNO3能氧化H2SO3（或SO2）
    E．BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液．

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