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    若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    ①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA
    ②常温常压下，48g O2和O3含有的氧原子数均为3NA
    ③2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数NA
    ④1mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子
    ⑤常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA
    ⑥常温常压下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数小于
    a
    22.4
    NA
    ⑦2L1mol?L-1的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA．
    A、②⑦B、②⑥C、③④⑤D、②⑤
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：①根据标准状况下四氯化碳的状态不是气体分析；
    ②工业氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子的质量计算出氧原子的物质的量及数目；
    ③铝为3价金属，根据电子守恒计算出2.7g铝完全反应失去的电子数；
    ④根据过氧化钠中的阴离子为过氧根离子分析；
    ⑤根据氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂分析转移的电子数；
    ⑥根据常温下气态摩尔体积大于22.4L/mol分析；
    ⑦根据盐酸溶液中不存在氯化氢分子判断．
    解答： 解：①标准状况下，四氯化碳为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故①错误
    ②常温常压下，48g O2和O3含有的氧原子质量都为48g，含有的氧原子的物质的量都为3mol，氧原子数均为3NA，故②正确；
    ③2.7g铝的物质的量为0.1mol，与足量氢氧化钠溶液反应失去0.1mol电子，转移的电子数0.3NA，故③错误
    ④1mol Na2O2晶体中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，共含有3NA个离子，故④错误；
    ⑤常温下，7.1g氯气的物质的量为0.1mol，与足量的氢氧化钠溶液反应转移了0.1mol电子转移的电子数为0.1NA，故⑤错误；
    ⑥常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，a L的氧气和氮气的混合物的物质的量小于
    a
    22.4
    mol，含有的分子数小于
    a
    22.4
    NA，故⑥正确；
    ⑦2L1mol?L-1的盐酸中，氯化氢完全电离，溶液中不存在氯化氢分子，故⑦错误；
    故选B．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，标况下标况下的气体摩尔体积的使用条件，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，化合物不作氧化剂的是（　　）
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    B、用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜
    C、用氯气和石灰乳反应制取漂白粉
    D、用碳和高温水蒸气反应制取氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）写出下列物质的化学式：
    A
     
    H
     
     E
     
     J
     

    （2）按要求写方程式：
    ①C转化为I的离子方程式：
     
    ．
    ②B也可以直接转化为I，写出此转化的离子方程式：
     
    ．
    ③F在空气中转化为G的化学方程式：
     
    ．
    ④D可以与水蒸气在高温条件下反应，写出此反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出下列有关的方程式：
    （1）Ba（NO3）2的电离方程式
     
    ．
    （2）钠和水反应的化学方程式
     
    ．
    （3）Al（OH）3溶于NaOH的离子方程式
     
    ．
    （4）实验室制取氨气的化学方程式
     
    ．
    （5）NO2溶于水的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一颗质量为5.6g的铁钉，在潮湿的空气中放置一段时间后，向其中缓缓滴入2mol/L的稀盐酸，充分反应至恰好完全溶解，则盐酸的体积最少可能为（　　）
    A、67mLB、100mL
    C、150mLD、200mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、硫酸铝与氨水反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
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    D、二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是
     
    ；原子数比是
     
    ；电子数比是
     
    ．
    （2）今有九种物质：①铝线  ②石墨  ③氯气  ④BaSO4晶体  ⑤纯硫酸  ⑥金刚石
    ⑦石灰水  ⑧乙醇  ⑨熔化的KNO3（填序号）
    其中能导电的是
     
    ，属于电解质的是
     
    ，既不是电解质，也不是非电解质的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤素原子）的密度是a g/cm3．，该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX．为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：
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    回答下面问题：
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    ；
    （2）步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的
     
    离子；
    （3）该卤代烃中所含卤素的名称是
     
    ，判断依据是
     
    ；
    （4）该卤代烃的相对分子质量是
     
    （列出算式）；
    （5）如果在步骤③中加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值
     
    （填选项代码）
    A．偏大    B．偏小    C．不变．

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