练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验．请观察如图的实验装置、分析实验原理，下列说法错误的是（　　）
    A、甲为纯碱，乙为小苏打
    B、要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
    C、整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊
    D、同质量的甲和乙完全反应消耗的同浓度的盐酸体积：甲＞乙
    考点：钠的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：A．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，而碳酸钠稳定性较强，加热时难以分解，加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠，可根据是否产生气体判断稳定性强弱；
    B．无水硫酸铜遇到水显示蓝色，据此可以鉴别是否有水存在；
    C．烧杯丙连接的试管盛放的为碳酸钠，加热过程中不会产生二氧化碳，石灰水不会变浑浊；
    D．根据甲为小苏打、乙为纯碱，乙反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，甲反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑判断；
    解答： 解：A．碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大使管，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故甲为小苏打、乙为纯碱，故A错误；
    B．白色的无水硫酸铜遇到水显示蓝色，则证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，故B正确；
    C．碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接丙烧杯的试管不会产生二氧化碳，所以丙烧杯的澄清石灰水不会变浑浊，故C正确；
    D．根据甲为小苏打、乙为纯碱，乙反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，甲反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，等质量的碳酸钠比碳酸氢钠消耗的盐酸多，即乙＞甲，故D错误．
    故选AD．
    点评：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究，题目难度中等，注意把握碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异性，根据二者的不同性质选择正确的实验方案．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列．其中正确的是（　　）
    A、硫酸，纯碱，孔雀石
    B、盐酸，熟石灰，苛性钠
    C、冰醋酸，乙醇，醋酸钠
    D、硝酸，烧碱，绿矾

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝和氢氧化钠的水溶液反应的化学方程式中氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ，氧化剂和还原剂的物质的量比例为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的转化关系，其中A、E分子式分别是C9H8O和C9H8O2，E分子中除苯环外还含有一个六元环，且E中不含甲基．根据下列转化关系回答问题：
    A
    Ca(OH)2悬浊液
    加热
    B
    HBr
    一定条件
    C
    NaOH水溶液
    酸化
    D
    浓H2SO4
    加热
    E
    （1）写出A分子中所含官能团的名称
     
    ．
    （2）完成方程式，并写出反应类型：
    A→B
     
    ，反应类型
     
    ．B→C
     
    ，反应类型
     
    ．
    （3）写出E的结构简式
     
    ；
    （4）写出由D反应生成高聚物的化学反应方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用合成氨生产尿素[CO（NH2）2]是重要的化学工艺．在3个2L的密闭容器中，使用相同的催化剂，按不同方式投入反应物，分别进行反应：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）．保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
    容器甲乙丙
    反应物投入量  3mol H2、2mol N2  6mol H2、4molN2  2molNH3
    达到平衡的时间/min    5    8
    平衡时N2的浓度/mol?L-1c1    1.5
        NH3的体积分数ω1ω3
    混合气体密度/g?L-1    ρ1    ρ2
    平衡常数/L2?mol-2    K甲    K乙    K丙
    （1）下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    （填写序号字母）．
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2  
    b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变
    d．混合气体的密度保持不变
    （2）容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=
     

    （3）在该温度下甲容器中反应的平衡常数K
     
    （用含c1的代数式表示）．
    （4）分析上表数据，下列关系正确的是
     
     （填序号）：
    a．2c1＞1.5mol/L    b．2ρ1=ρ2    c．ω3=ω1 d．K甲=K乙=K丙
    （5）氨和尿素溶液都可以吸收硝酸工业尾气中的NO、NO2，将其转化为N2．写出尿素与NO、NO2三者等物质的量反应的化学方程式
     
    ．
    （6）氨氮废水（含NH3、NaOH和Na2SO4）超标排放会造成水体富营养化．如图通过直接电化学法能有效除去废水中的氨．其中阴离子的流动方向为
     
     （填“向a极”或“向b极”），电解过程中，b极区的pH
     
     （填“增大”或“减小”或“不变”），阳极反应方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    请写出：用氨气、水、氧气制取硝酸的总反应方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    儿茶素（其结构简式如图所示）是茶叶的主要活性成分，具有抗氧化、抗菌、除臭等作用．下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，儿茶素不溶于水，也不溶于有机溶剂
    B、儿茶素一定不能发生水解反应
    C、1mol儿茶素最少可与5mol NaOH反应
    D、儿茶素能与FeCl3溶液发生显色反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下某透明溶液中由水电离产生的H+和OH-浓度的乘积为=1×10-24mol2?L-2，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A、MnO4-  Na+  SO42-K+
    B、Fe2+ Na+  Cl-  NO3-
    C、K+  Na+  Cl-  CO32-
    D、K+  NH4+  SO42-  NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图．下列说法不正确的是（　　）
    A、离子半径的大小顺序为：r（W2-）＞r（Q-）＞r（Y2-）＞r（Z3+）
    B、元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
    C、元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键
    D、X、Y形成的化合物是大气污染物之一

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案