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    11．将CH4、O2、Na2O2放入一恒容密闭容器中，在120℃时用点火花引发充分反应后，恢复到原来的温度时容器的压强改变为零，由此知原混合物中CH4与O2的体积比k可能为（　　）
    A．k=2B．k=$\frac{2}{3}$C．2≥k≥3D．2＞k＞$\frac{2}{3}$

    分析 容器中压强接近为零，容器内没有氧气剩余，剩余固体为Na2CO3和NaOH，可根据反应的总化学方程式判断原混合物中甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比．

    解答 解：容器中压强接近为零，容器内没有氧气剩余，剩余固体为Na2CO3和NaOH，
    根据甲烷的组成可知生成的Na2CO3和NaOH物质的量之比为1：4，则反应的总化学方程式可写为：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，
    根据方程式可知：原O2、CH4物质的量之比为1：2，
    故选A．

    点评 本题考查混合物的计算，难度中等，判断剩余固体为Na2CO3和NaOH，利用甲烷的组成确定二者物质的量之比，利用总方程式解答可以省去中间反应复杂计算的过程．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．Cl2的摩尔质量为71
    B．12C、13C、14C是碳元素的三种核素，互称为同位素
    C．0.012kg12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数
    D．卢瑟福根据α粒子散射实验，提出了带核的原子结构模型

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子．
    （1）不需做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+．
    （2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是Ag+，发生的离子反应方程式为Ag++Cl-═AgCl↓．
    （3）取（2）的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有Mg2+．
    （4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列 A～D 中的（填序号）B．
    A．Cl-
    B．NO3-
    C．CO32-         
    D．OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．2014年我国的冶金行业深受经济危机的冲击，尤其是Al、Fe的价格下滑幅度很大．请完成下面问题：
    （1）冶炼后的铝渣中含有大量的硅酸铝钙（Al2Ca2Si5O15），可作耐火纤维的原料．硅酸铝钙用氧化物形式表示为2CaO•Al2O3•5SiO2．
    （2）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bd．
    a．Fe2O3b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3
    （3）高铁电池具有容量高、安全性能好和价格低廉等特点，如图是高铁电池的实验装置．
    已知：放电后两极得到相同价态铁的化合物．
    ①电池放电时正极发生的电极反应式是FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-．
    ②若该电池属于二次电池，则充电时阴极的电极反应式为Fe（OH）3+3e-=Fe+3OH-．
    ③已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥的作用是形成闭合回路，并保持两边溶液呈电中性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O
    B．向烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    C．向HI溶液中加入Fe（OH）3固体：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    D．向MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42--=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．某化合物A（C4H6O3）具有以下性质：①可与碳酸氢钠反应；②微热放出二氧化碳气体并生成化合物B（C3H6O），B可使亚硝酰铁氰化钠的碱溶液呈鲜红色；③在酶的作用下加氢生成化合物C（C4H8O3）．试写出A、B、C的结构式和名称．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某离子反应涉及 H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒． 其中 c（NH4+）随反应进行逐渐减小．下列判断错误的是（　　）
    A．反应的氧化剂是 ClO-
    B．消耗 l mol 还原剂，转移电子 3 mol
    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：3
    D．反应后溶液的酸性明显增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
    （1）该反应的化学方程式为：3X+Y?2Z；
    （2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为0.075mol•L-1•min-1  ；
    （3）反应开始至2min时，Y的转化率为10% 
    （4）对于上述反应当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化
    （选填“增大”、“减小”或“不变”）？
    ①降低温度：减小
    ②保持容器的体积不变，增加X的物质的量：增大；
    ③保持容器的体积不变，增加He：不变；
    ④增大容器的体积：减小．
    （5）下列叙述能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是BE（填序号）
    A．X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2
    B．X、Y、Z的浓度不再发生变化
    C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
    D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    E．容器中的压强不再发生变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（　　）
    A．溶液是呈电中性的，胶体是带电的
    B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
    C．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来
    D．胶体与其他分散系最本质的区别是：胶体粒子直径介于（1---100 ）nm之间

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