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16.某化合物A(C4H6O3)具有以下性质:①可与碳酸氢钠反应;②微热放出二氧化碳气体并生成化合物B(C3H6O),B可使亚硝酰铁氰化钠的碱溶液呈鲜红色;③在酶的作用下加氢生成化合物C(C4H8O3).试写出A、B、C的结构式和名称.

分析 ①可与碳酸氢钠反应,说明含有羧基;
②微热放出二氧化碳气体并生成化合物B(C3H6O),B可使亚硝酰铁氰化钠的碱溶液呈鲜红色,应生成丙酮;
③在酶的作用下加氢生成化合物C(C4H8O3),可知C为CH2OHCH2CH2COOH,则A为,以此解答该题.

解答 解:①可与碳酸氢钠反应,说明含有羧基;
②微热放出二氧化碳气体并生成化合物B(C3H6O),B可使亚硝酰铁氰化钠的碱溶液呈鲜红色,应生成丙酮,结构简式为CH3COCH3
③在酶的作用下加氢生成化合物C(C4H8O3),可知C为CH2OHCH2CH2COOH,则A为
答:A为,名称为丁酮酸;B为CH3COCH3,为丙酮,C为CH2OHCH2CH2COOH,名称为2-羟基丁酸.

点评 本题考查有机物的推断,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,需要学生熟练掌握官能团的性质与转化,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

1.表是某人在医院血液生化检查时,化验单的部分内容:
项目名称数据参考值
尿素氮3.952.00-6.10  m mol•L-1
葡萄糖4.503.89-6.11  m mol•L-1
总胆固醇3.80<5.20   m mol•L-1
甘油三酯1.85↑<1.70   m mol•L-1
已知:1摩尔(mol)等于1000毫摩尔(m mol),血液中葡萄糖简称血糖,分子式为C6H12O6,请根据以上信息回答下列问题:
(1)这个人的血糖含量属正常(填“正常”、“偏高”或“偏低”)
(2)这个人的1mL血液中含葡萄糖8.1×10-4 g.

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7.(1)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用.请回答下列问题:
①黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料.其中一个反应为3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4,氧化产物为SO2和Fe3O4,若有3mol FeS2参加反应,转移32mol电子.
②与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,其原理为:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+(用离子方程式表示).
③FeC13与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2
(2)己知:S2O32-具有较强的还原性,实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度,反应方程式为:
①S2O82-+2I-=2SO42-+I2   ②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序S2O82->I2>S4O62-
(3)己知溶液中,还原性为HSO3->I-,氧化性为IO3->I2>SO42-.在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示.
①a点处的还原产物是:I-(填离子符号);
b点→c点反应的离子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2
②当溶液中的I-为0.5mol时、加入的KIO3可能是0.5或1.1mol.

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4.如图表示反应:A(g)+B(g)?nC(g)△H<0在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线.下列有关叙述正确的是(  )
A.a表示有催化剂,b表示无催化剂B.若其他条件相同,a比b的温度高
C.反应由逆反应开始D.a→b采用的是加压

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11.将CH4、O2、Na2O2放入一恒容密闭容器中,在120℃时用点火花引发充分反应后,恢复到原来的温度时容器的压强改变为零,由此知原混合物中CH4与O2的体积比k可能为(  )
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6.写出下列方程式
(1)电离方程式
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(2)离子方程式
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②氨水与盐酸溶液混合NH3•H2O+H+=NH4+
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⑤向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至SO42-沉淀完全Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O.

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