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    16．下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是（　　）
    A．MgOB．AlCl3C．KAlO2D．NaHCO3

    分析 中学常见能与酸、碱反应的物质有Al、两性物质、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、蛋白质、氨基酸等，结合物质的性质解答．

    解答 解：A．MgO属于碱性氧化物，能与酸反应生成，不能与碱反应，故A错误；
    B．AlCl3能与碱反应，不能与酸反应，故B错误；
    C．KAlO2能与酸反应，不能与碱反应，故C错误；
    D．NaHCO3属于弱酸酸式盐，能与酸反应，能与碱反应，故D正确，
    故选：D．

    点评 本题考查元素化合物性质，比较基础，注意归纳总结常见能与酸、碱反应的物质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：
    电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
    A5781817274511578
    B7381451773310540
    A通常显+3价，A的电负性＞B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如表：
    离子晶体NaClKClCaO
    晶格能/kJ•mol-17867153401
    则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl．其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有12个．
    （3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是CrO2．
    （4）某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有AC（填序号）．
    A．离子键     B．极性键      C．金属键
    D．配位键     E．氢键        F．非极性键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．反应H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0，达平衡后，其他条件不变，温度从773K突变到573K时，化学平衡常数K与$\frac{{c}^{2}（HBr）}{c（{H}_{2}）•c（B{r}_{2}）}$的关系和平衡移动的方向都正确的是（　　）
    A．K＞$\frac{{c}^{2}（HBr）}{c（{H}_{2}）•c（B{r}_{2}）}$，平衡向正反应方向移动
    B．K＞$\frac{{c}^{2}（HBr）}{c（{H}_{2}）•c（B{r}_{2}）}$，平衡向逆反应方向移动
    C．K＜$\frac{{c}^{2}（HBr）}{c（{H}_{2}）•c（B{r}_{2}）}$，平衡向正反应方向移动
    D．K＜$\frac{{c}^{2}（HBr）}{c（{H}_{2}）•c（B{r}_{2}）}$，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中盐酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为1010：1
    B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
    C．将10mL该溶液稀释至100mL后，pH小于3
    D．该溶液中由水电离出的c（H+）水×c（OH-）水=1×10-14

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．“优先反应思想”是一条重要的化学学科思想．根据所学知识及题目提供的相关数据，回答下列问题：
    （1）向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄．你认为使溶液变黄的微粒其符号是Fe3+，用实验证明你的观点，简述实验操作及现象取适量反应后的溶液滴加KSCN溶液变红．
    （2）己知常温下一些电解质的相关数据见下表：
    H2CO3K${\;}_{{a}_{1}}$=4.3×10-7HClOKa=2.95×10-8
    K${\;}_{{a}_{2}}$=5.61×10-11AgClKsp=1.77×10-10
    CH3COOHKa=1.76×10-5Ag2CrO4Ksp=1.12×10-12
    ①向等物质的量浓度的Na2C03，CH3COONa，NaClO组成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先发生反应的离子方程式是CO32-+H+=HCO3-．
    ②向浓度均为0.010mol/L的NaCl，Na2Cr04组成的混合溶液中逐滴加入浓度为0.010mol•L-1AgN03溶液，首先生成的沉淀其化学式为AgCl．
    （3）分别向四份各100mL，浓度均为2mo1L-1的FeC13溶液中，加入铁、铜组成的均匀粉末状混合物，得到如下数据：
    IⅡⅢⅣ
    FeCl3溶液体积/mL100100100100
    加入粉末质量/g36.6912
    剩余粉末质量/g00.643.26.4
    ①根据表中的数据可求出粉末中铁、铜的物质的量之比为1：1．
    ②根据表中的数据分析I反应后的溶液中存在的金属阳离子有〔用离子符号表示）Fe3+、Fe2+、Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
    （1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式3d84s2，它位于周期表d区．
    （2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的结构如图甲，分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2；1mol C60分子中σ键的数目为90NA个．
    （3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓（GaAs）、硫化镉（CdS）薄膜电池等．
    ①第一电离能：As＞Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②SeO2分子的空间构型为V形．
    （4）三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在太阳能电池制造中得到广泛应用．它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应的化学方程式为3F2+4NH3  Cu  NF3+3NH4F，该反应中NH3的沸点＜（填“＞”、“＜”或“=”）HF的沸点，NH4F固体属于离子晶体．往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是F的电负性大于N，NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键；．图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为a pm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{256×1{0}^{30}}{ρ{a}^{3}}$ mol-1（用含a、ρ的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是（　　）
    A．铁B．碳C．铜D．铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将物质的量之比为1：2 的甲烷和氯气混合后，在强光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是（　　）
    A．CH3ClB．CH2Cl2C．CCl4D．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
    A．Cu（OH）2+HCl；Cu（OH）2+CH3COOHB．NaHSO4+NaOH；H2SO4+NaOH
    C．NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClD．BaCl2与Na2SO4；Ba（OH）2与CuSO4

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