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    【题目】现有五种玻璃仪器:①试管②烧杯③量筒④胶头滴管⑤漏斗⑥容量瓶。不能用作反应容器的有(　　)

    A. ①④⑤ B. ③④⑤⑥ C. ①② D. ②③⑤⑥

    【答案】B

    【解析】①少量溶液间的反应可以在试管内进行，故①正确；②烧杯也可作反应容器，如Fe(OH)3胶体的制备，故②正确；③量筒只能量取液体，不能作反应容器，故③错误；④胶头滴管只能用于滴加溶液，不能作反应容器，故④错误；⑤漏斗只能用于添加液体或过滤操作，不能作反应容器，故⑤错误；⑥容量瓶只能用作配制溶液时的定容容器，不能作反应容器，故⑥错误；答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾[KMnO4]是常用的氧化剂．工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体．中间产物为锰酸钾[K2MnO4]．图1是实验室模拟制备的操作流程：

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    ①物质溶解度

    物质

    KMnO4

    K2CO3

    KHCO3

    K2SO4

    CH3COOK

    20℃溶解度

    6.4

    111

    33.7

    11.1

    217

    ②锰酸钾[K2MnO4]
    外观性状：墨绿色结晶．其水溶液呈深绿色，这是锰酸根（MnO42﹣）的特征颜色．
    化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42﹣会发生歧化反应．
    试回答下列问题：
    （1）煅烧软锰矿和KOH固体时，不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是；
    （2）实验时，若CO2过量会生成KHCO3 ， 导致得到的KMnO4产品的纯度降低．请写出实验中通入适量CO2时体系中可能发生反应离子方程式：；
    其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比为 ．
    （3）由于CO2的通入量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO2改为加其他的酸．从理论上分析，选用下列酸中 ， 得到的产品纯度更高．
    A.醋酸
    B.浓盐酸
    C.稀硫酸
    （4）工业上采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，试写出该电解反应的化学方程式提出改进方法：可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解（如图）．图2中A口加入的溶液最好为 ． 使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.向50mL 1mol?L﹣1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变
    B.NH4Cl和NH3?H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用
    C.有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
    D.常温下0.1 mol?L﹣1的HA溶液中 =1×10﹣8 ， 则0.01 mol?L﹣1 HA溶液中c（H+）=1×10﹣4mol?L﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、 NH4＋、 Mg2＋、 Ba2＋、 Cl－、 SO42—、 CO32—。

    将该混合物溶于水后得澄清溶液。 现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：

    实验序号

    实验内容

    实验结果

    A

    加 AgNO3溶液

    有白色沉淀生成

    B

    加足量 NaOH 溶液并加热

    收集到气体 1.12 L(标准状况下)

    C

    加足量 BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥称量

    第一次称量沉淀质量为6.63 g，第二次称量沉淀质量为4.66 g

    试回答下列问题：

    （1）根据实验A判断 Cl－是否存在_____（填“一定存在” 、 “一定不存在” 或“不能确定”)。

    （2）该混合物中一定不存在的离子是_____。

    （3）写出实验B发生反应的离子方程式_____________。

    （4）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为(可不填满)：

    阴离子符号

    物质的量浓度(mol·L－1)

    (5)混合物中是否存在 K＋？_____（填“存在” 或“不存在” ）

    ①如果存在， c(K+) _____mol/L（如果选择“不存在” ，此问不必做答）

    ②如果不存在，判断的理由是_____。（如果选择“存在” ，此问不必做答）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在15℃下将氨气通入一盛水的玻璃球内，至氨气不再溶解为止。经称量得知玻璃球内的饱和溶液质量为3.400g，然后将玻璃球浸入体积为50.00mL浓度为0.5000mol/L的硫酸溶液中，将球击破。充分反应后溶液中剩余的酸还能与10.00mL 1.000mol/L的NaOH溶液恰好完全反应生成正盐。该氨水中的溶质全部以NH3计，则：

    （1）饱和溶液中NH3的物质的量为____________________。

    （2）饱和溶液中NH3的质量分数为__________。

    （3）测得所得饱和氨水的密度为0.918g/cm3，则饱和溶液中NH3的物质的量浓度为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
    （1）Ⅰ．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJmol﹣1
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJmol﹣1
    H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJmol﹣1
    催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为
    （2）Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2 ， 在适当的催化剂作用下，发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O（l）
    （I）①该反应自发进行的条件是（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 ．
    a、混合气体的平均式量保持不变 b、CO2和H2的体积分数保持不变
    c、CO2和H2的转化率相等 d、混合气体的密度保持不变
    e、1mol CO2生成的同时有3mol H﹣H键断裂
    （II）产物甲醇可以用作燃料电池，该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．负极发生的电极反应式是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～G是几种烃的分子球棍模型（如图）

    据此回答下列问题：
    （1）常温下含碳量最高的气态烃是（填对应字母）．
    （2）能够发生加成反应的烃有（填数字）种．
    （3）一卤代物种类最多的是（填对应字母） ．
    （4）写出实验室制取C的化学方程式 ．
    （5）写出F发生溴代反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B是两种常见的无机物，它们分别能与下图中周围4种物质在一定条件下反应：请回答下列问题：
    （1）A溶液与B溶液反应的离子方程式 ．
    （2）若A与其周围某物质在一定条件下反应，产物之一是B周围的一种，则此反应的离子方程式为
    （3）请写出B溶液分别与Cl2、Al（OH）3反应的离子方程式：
    （4）在A、B周围的8种物质中，有些既能与A反应又能与B反应．则这些物质可能是： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）

    A. 氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

    B. 将氧化钠溶于水中：O2－+H2O=2OH－

    C. 纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO＋H＋===HCO

    D. 用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3＋＋ Cu === Fe2＋＋ Cu2＋

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