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    化学用语是学习化学重要工具，下列化学用语中，书写不正确的是
    [     ]
    A．CH3COOH在水中的电离：CH3COOHCH3COO- + H+
    B．碳酸氢钠的水解：HCO3- + H2OCO32- + H3O+
    C．电解硝酸银溶液：4Ag+ + 2H2O  4Ag + 4H+ + O2↑
    D．向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为
    B
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮的氧化物反应均可生成氮气和水，可用作火箭燃料。
    (1)写出肼与一氧化氮反应的化学方程式： __________________________。
    (2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是__________________________。
    (3)如图所示是一个电化学装置示意图。用肼--空气燃料电池作此装置的电源。
    ①如果A为含有铁、银、金、碳等杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO4。通电一段时间后，溶液中Cu2+的浓度将________________(填“增大”“减小”或“不变”)。
    ②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是硫酸，阴极的电极反应式是_______________________________________。利用该装置可制得少量过氧化氢：在阳极上SO42-被氧化成S2O82-(过二硫酸根离子)，S2O82-与H2O反应生成H2O2：S2O82-+2H2O===2SO42-+H2O2+2H+。若要制取1 mol H2O2，该燃料电池理论上需消耗_____________ mol N2H4。

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    科目：高中化学 来源：北京高考真题 题型：填空题

    下图是串联的电解槽（都是惰性电极），通电电解不久，b电极附近溶液呈浅红色，请写出各电极的反应式。
    a：________； b：________； c：________； d：________； e：________； f：________。

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    科目：高中化学 来源：期中题 题型：填空题

    随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
    （1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于__________________________。
    （2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如
    以上反应中，最节能的是_______________，原子利用率最高的是__________________。
    （3）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：
    在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49．0kJ/mol 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_________mol/（L·min）
    ②该反应的平衡常数表达式为_________，升高温度，平衡常数的数值将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是_____________．
    A．升高温度
    B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离
    D．再充入1molCO2和3molH2
    （4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
    △H=-93．4kJ/mol
    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。
    图t1时引起平衡移动的条件可能是_____________。其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是
    _______________。
    （5）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH-―4e-＝O2↑＋2H2O，则阴极反应式为__________________________．有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由_________________________________________．

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    科目：高中化学 来源：期中题 题型：单选题

    原电池中，正极是
    [     ]
    A．发生氧化反应的电极
    B．电子流出的电极
    C．发生还原反应的电极
    D．与负极相比较，金属性较活泼的一极

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    科目：高中化学 来源：0107 期末题 题型：单选题

    关于下图所示装置的叙述，错误的是
    [     ]
    A．锌是负极，其质量逐渐减小
    B．氢离子在铜表面被还原，产生气泡
    C．电流从锌片经导线流向铜片
    D．电子从锌片经导线流向铜片

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：单选题

    下列各项正确的是  
    [     ]
    电极反应式    出现环境
    A. O2+2H2O+4e-=4OH- 碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应
    B. 4OH--4e-=O2↑+2H2O 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀的电极反应
    C. 2H++2e-=H2↑   用Cu作电极电解NaOH溶液的阴极反应
    D. H2-2e-=2H+ 用惰性电极电解H2SO4的阳极反应

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    科目：高中化学 来源：期中题 题型：单选题

    如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法不正确的是
    [     ]
    A. X极是电源负极，Y极是电源正极  
    B. b极的电极反应为：2Cl－－2e－＝Cl2↑      
    C. 电解过程中CuSO4溶液的浓度逐渐减小 
    D. Pt极上有6.4 g Cu析出时，a极产生2.24 L（标准状况）气体

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    科目：高中化学 来源：0101 期中题 题型：不定项选择题

    下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是
    [     ]
    A．从E口逸出的气体是Cl2
    B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
    C．标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOH
    D．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42- 等离子，精制时先加Na2CO3溶液

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