Question

肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮的氧化物反应均可生成氮气和水，可用作火箭燃料。
(1)写出肼与一氧化氮反应的化学方程式： __________________________。
(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是__________________________。
(3)如图所示是一个电化学装置示意图。用肼--空气燃料电池作此装置的电源。

①如果A为含有铁、银、金、碳等杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO₄。通电一段时间后，溶液中Cu²⁺的浓度将________________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是硫酸，阴极的电极反应式是_______________________________________。利用该装置可制得少量过氧化氢：在阳极上SO₄^2-被氧化成S₂O₈^2-(过二硫酸根离子)，S₂O₈^2-与H₂O反应生成H₂O₂：S₂O₈^2-+2H₂O===2SO₄^2-+H₂O₂+2H⁺。若要制取1 mol H₂O₂，该燃料电池理论上需消耗_____________ mol N₂H₄。

Answer 1

(1)N₂H₄+2NO===2N₂+2H₂O
(2)N₂H₄+4OH^--4e^-===N₂+4H₂O
(3)①减小；②2H⁺+2e^-===H₂↑；0.5