Question

实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合发生铝热反应，铝粉完全反应后，所得固体中含金属单质为l8g，则该氧化物粉末可能是下列中的（　　）

• A、Fe₂O₃和MnO₂
• B、MnO₂和V₂O₅
• C、Cr₂O₃和V₂O₅
• D、Fe₂O₃和CuO

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：9gAl的物质的量=

9g

27g/mol

=

1

3

mol，完全反应提供电子为1mol，利用极值法结合电子转移守恒，计算选项中各组分能得到金属的质量，实际得到金属的质量应介于极值之间．

解答： 解：9gAl的物质的量=

9g

27g/mol

=

1

3

mol，完全反应提供电子为

1

3

mol×3=1mol，
A．当全部为Fe₂O₃，生成m（Fe）=

1

3

mol×56g/mol=18.7g，当全部为MnO₂，生成m（Mn）=

1

4

×55g=13.75g，由于13.75＜18＜18.7，故A正确；
B．当全部为MnO₂，生成m（Mn）=

1

4

mol×55g/mol=13.75g，当全部为V₂O₅，生成m（V）=

1

5

mol×51g/mol=10.2g，9g铝粉全部反应，所得金属单质的质量小于18g，故B错误；
C．当全部为Cr₂O₃，生成m（Cr）=

1

3

mol×52g/mol=17.3g，当全部为V₂O₅，生成m（V）=

1

5

mol×51g/mol=10.2g，9g铝粉全部反应，所得金属单质的质量小于18g，故C错误；
D．当全部为Fe₂O₃，生成m（Fe）=

1

3

mol×56g/mol=18.7g，当全部为CuO，生成m（Cu）=

1

2

mol×64g/mol=32g，9g铝粉全部反应，所得金属单质的质量大于18g，故D错误，
故选A．

点评：本题考查混合物的计算，难度中等，注意根据电子转移守恒及极值法计算，注意D选项，若Al不完全反应则可能．