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    【题目】乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相对分子质量：288)可由乳酸与FeCO3反应制得，它易溶于水，几乎不溶于乙醇，受热易分解，是一种很好的补铁剂。

    乳酸亚铁晶体纯度的测量：用K2Cr2O7滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度，称取6.00g样品配制成250.00mL溶液。取25.00mL用0.0167mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为___(以质量分数表示)。

    【答案】96.2％

    【解析】

    由得失电子守恒可知，反应中Cr元素化合价由＋6价降低为＋3价，Fe元素化合价由＋2价升高到＋3价，则有K2Cr2O7～6Fe2＋，可知25mL溶液中n(Fe2＋)＝6n(K2Cr2O7)＝6×0.0167molL1×0.02L＝0.002004mol，

    故250mL含有n(Fe2＋)＝0.002004mol×＝0.02004mol，故产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为×100%＝96.2%，

    故答案为：96.2%.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：

    实验Ⅰ：将转化为如图

    (1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为______．

    (2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：查阅资料：

    的化学性质与相似，白色

    实验方案

    现象

    结论

    步骤1：取4mL ______ 溶液，向其中滴加3滴KSCN溶液

    产生白色沉淀

    与KSCN反应产生了白色沉淀

    步骤2：取 ______

    无明显现象

    与反应的离子方程式为______．

    实验Ⅱ：将转化为

    实验方案

    现象

    向3mL溶液中加入1mL稀硝酸

    溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

    探究上述现象出现的原因：查阅资料：棕色

    (3)用离子方程式解释NO产生的原因______．

    (4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行

    反应Ⅰ：与反应；反应Ⅱ：与NO反应

    ①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ______填“快”或“慢”．

    ②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是______．

    ③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是

    A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物

    B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料

    C.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

    D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器内，进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。

    得到如下两组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需要的时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650

    2

    4

    1.6

    2.4

    5

    2

    900

    1

    2

    0.4

    1.6

    3

    ①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为___。

    ②该反应的逆反应为___（填“吸”或“放”）热反应。

    （2）在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

    ①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试从以下措施中选出适宜的改变条件：t2___、t8___。（此处两空均填下列选项字母序号）

    a．增加CO的物质的量 b．加催化剂 c．升高温度 d．压缩容器体积 e．将CH3OH气体液化 f．充入氦气

    ②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4~t6时逆应速率与时间的关系曲线___。

    （3）已知反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在100kPa下△H=-113.0kJ/mol，△S=-145.3J·mol-1·K-1。理论上，该反应在温度___（填“高于”或“低于”）___时均可自发进行。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由两种金属组成的合金10g投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到氢气11.2L(标准状况下)，此合金可能是 ( )

    A.镁铝合金B.镁铁合金C.铝铁合金D.镁锌合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胆矾(CuSO4·5H2O)是铜的重要化合物，在工业生产中应用广泛。若改变反应条件可获得化学式为Cux(OH)y(SO4)z·nH2O的晶体，用热重分析仪对Cux(OH)y(SO4)z·nH2O晶体进行分析并推断该晶体的化学式。取3.30 g晶体样品进行热重分析，所得固体质量的变化曲线如图所示。已知：体系温度在650 ℃及以下时，放出的气体只有水蒸气；实验测得温度在650℃时，残留固体的组成可视为aCuO·bCuSO4；温度在1 000 ℃以上时，得到的固体为Cu2O。请回答下列问题：

    ①温度650～1 000 ℃产生的气体中，n(O)∶n(S)____(填“>”“<”或“＝”)3。

    ②通过计算推断Cux(OH)y(SO4)z·nH2O晶体的化学式：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率为0.1 mol/(Lmin)，试求：（1）x的值_______；

    （2）5min时A的浓度_______；

    （3）此5min内B的转化率_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列说法正确的是

    A.c(NH4+)相同的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2、④NH4I溶液，其溶质物质的量浓度大小为④＞②＞③＞①

    B.0.2 mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH为1

    C.NaHCO3溶液中： c(HCO3－)+ c(CO32－)+ 2c(H2CO3)=c(OH-)

    D.浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是通过 Li-CO2 电化学技术实现储能系统和 CO2 固定策略的示意团。储能系统使用的电池组成为钌电极/CO2 饱和 LiClO4-(CH3)2SO(二甲基亚砜)电解液/锂片，下列说法不正确的是

    A.Li-CO2 电池电解液为非水溶液

    B.CO2 的固定中，转秱 4mole－生成 1mol 气体

    C.钌电极上的电极反应式为 2Li2CO3+C - 4e－＝4Li++3CO2↑

    D.通过储能系统和 CO2 固定策略可将 CO2 转化为固体产物 C

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