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    有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

    阳离子

     K+、Na+、Al3+、Cu2+

    阴离子

    OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

    为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：

    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；

    ③进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；

    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。

    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．

    根据上述实验填空：

    ⑴ 写出B、C的化学式：B               ；  C              。

    ⑵写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式                         。

    ⑶ 将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为              。

    ⑷ 在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为                       。

    ⑸ 上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是：            　　  

                                        （请结合方程式及必要的文字进行叙述）。


      ⑴  KNO3    （2分）    ；  KAl(SO4)2(带结晶水也同样给分)（2分）

    ⑵Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O（2分）Ks5u

    ⑶Na2CO3   （2分）      ⑷ HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O（或2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O）（2分）

    ⑸ Al3＋＋3H2O=Al(OH)3（胶体）＋3H＋   （2分）     Al(OH)3（胶体）具有很强的吸附能

    力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。（2分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性；I是一种金属单质； F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸； C和D是两种常见的强酸。请回答下列问题：

    （1）写出物质B和M的化学式：B.               ，M                ;

    （2）写出反应②的离子方程式：                                                    ;

    （3）写出反应⑥的化学方程式：                                                     ;

    （4）在反应①②③④⑤⑥中，属于氧化还原反应的有：                      。（填编号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生用0.1000 mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的稀硫酸，其操作可分解为如下几步：

    A．取20.00mL待测硫酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液

    B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次

    C．把盛有标准氢氧化钠溶液碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

    D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL

    E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数

    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数

    （1）正确操作步骤的顺序为       ▲      （填序号）；

    （2）上述B步骤操作目的是               ▲               ；

    （3）判断到达滴定终点的现象是                ▲                  ；

    （4）①达到滴定终点后发现碱式滴定管尖嘴部分有气泡，测定结果会    ▲  （填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；

    ②取待测硫酸溶液的酸式滴定管用蒸馏水洗涤后没有用该硫酸溶液润洗，测定结果会   ▲   ；

    （5）请在右边的方框内画出正在排气泡的碱式滴定管（仅画出刻度以下部分）：

    （6）完成3次平行实验，平均消耗标准氢氧化钠溶液体积为20.20mL，则待测液的物质的量浓度为   ▲   mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是               

    A．Fe3＋                    B．Al3＋                                    C．NH4＋                     D．Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是

                                        

      选项

        W

       X

       A

       盐酸

    Na2CO3溶液

       B

    NaOH溶液

    AlCl3溶液

       C

    CO2

    Ca（OH）2溶液

       D

    Cl2

    Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，不正确的是

    A．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液    B．胶体中分散质直径大于100 nm

    C．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液

    D．向沸水中逐滴加入几滴饱和FeCl3溶液，煮沸至呈红褐色，制得Fe(OH)3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应如下：

    ①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2=8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

    ②2Na2CrO4＋H2SO4=Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O，下列说法正确的是  

    A．反应①和②均为氧化还原反应      B．Na2Cr2O7中Cr元素的化合价为＋7

    C．反应①的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

    D．反应①中生成1 mol的Na2CrO4时共转移28 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是  (      )

    A． Mg2+、K+、Cl－、NO3-                       B．OH－、Cl－、Na+、NH4+

    C．H+、K+、Fe2+、NO3-                    D．I-、Cl－、H+、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。

    (1)X的分子式是________________；

    (2)由粮食发酵获得X的化学变化过程中，最主要的两个化学方程式是：

                                     ，                                   ；

    (3)实验室可用X制取乙烯，该反应的化学方程式是

                                             ，反应类型为                

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