[题目]已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400.此温度下.在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH.反应到某时刻测得各组分的浓度如下:物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(mol·L-1)0.440.60.6下列说法正确的是A．a = 1.64B．此时刻正反应速率大于逆反应速率C．若起始时加入2a mol CH3O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/(mol·L－1)	0.44	0.6	0.6

下列说法正确的是

A．a = 1.64

B．此时刻正反应速率大于逆反应速率

C．若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大

D．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态

【答案】B

【解析】

试题分析：A、根据方程式，生成的H2O的物质的量为0.6mol/L×2=1.2mol，为反应的CH3OH的物质的量为0.44mol/L×2=0.88mol，则a =0.88mol+1.2mol×2=2.08mol，A错误；B、浓度商Qc==1.34＜K=400，反应向正反应进行，此时正、逆反应速率的大小：v正＞v逆，B正确；C、若起始时加入2a mol CH3OH，相当于增大压强，增大压强，平衡不移动，CH3OH的转化率不变，C错误；D、平均摩尔质量=，该反应中m和n均不发生变化，平均摩尔质量始终不变，平均摩尔质量不变不能说明反应已达到平衡状态，D错误；答案选B。

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（a）将两容器置于沸水中加热

（b）在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

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② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是（填字母序号）。

a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液

c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体

（2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

滴定醋酸的曲线是（填“I”或“II”）。

② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是。

③ V1和V2的关系：V1 V2（填“>”、“=”或“<”）。

④ M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。

（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。

操作步骤	现象
步骤1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，静置。	出现白色沉淀。
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。	溶液变红色。
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。	现象a ，溶液红色变浅。
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。	出现黄色沉淀。