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      G是黄酮类药物的主要合成中间体，可由A(—CH=CH2)和D（HO——CHO）按如下方法合成:

    已知以下信息:

    ①C不能发生银镜反应。

    ② —ONa + RCH2I → —OCH2R

    ③ RCOCH3+R'CHORCOCH=CHR'

    回答下列问题：

    (1) A的化学名称为____________，1mol A最多可跟      mol H2发生反应。

    (2) D的含氧官能团的名称是____________，由E生成F的反应类型为_______          。

    (3) 由B生成C的化学方程式为____________________                        。

    (4) G的结构简式为____________________。

    (5) H是F的同分异构体，符合下列条件，写出H的结构简式                。

    ①     能发生银镜反应。

    ②     能与FeCl3溶液发生显色反应。

    ③     苯环上的一氯代物只有2种。


    （1）苯乙烯（2分）；4（2分）

    （2）羟基 、醛基 (2分)；  取代反应（2分）

    （3）2—CH3 +O22—－CH3+2H2O （3分，没配平扣1分）

    （4）—－CH=CH－—OCH3   （3分）

     (5) HO——CH2CHO              (2分)


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如表是ⅥA族部分元素的相关性质。

    性质\元素

    8O

    16S

    34Se

    52Te

    单质熔点(℃)

    －218.4

    113

    450

    单质沸点(℃)

    －183

    444.6

    685

    1390

    主要化合价

    －2

    －2、＋4、＋6

    －2、＋4、＋6

    原子半径

    逐渐增大

    单质与H2反应情况

    点燃时易化合

    加热化合

    加热难化合

    不能直接化合

    请回答下列问题：

    (1)硒的熔点范围可能是                       。  

    (2)碲的化合价可能有                       。

    (3)硫、硒最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是

                                                        (填化学式)。

    (4)氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中易变质，其可能

    发生反应的化学方程式为                                 。

    (5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式。

    Al2Te3＋(　   　)===2Al(OH)3↓＋____H2Te↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学用语的理解正确的是 ( )

    A．29Cu的价电子排布式为3d94s2

    B． HClO的结构式：H—Cl-O

    C．比例模型 ，可以同时表示CH4和CCl4分子

    D．1s22s22p3 和 1s22s22p4能形成AB2型共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表：

    原子或分子相关信息

    单质及其化合物相关信息

    X

    ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物

    X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸

    Y

    Y原子的最外层电子数等于电子层数

    Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料

    Z

    Z原子的最外层电子数是次外层电子数的1/2

    Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料

    W

    W原子的最外层电子数小于4

    W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色

    （1）W在周期表的位置为         ，W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为                       。

    （2）X的简单阴离子的结构示意图为         ，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为               。

    （3）Z的氧化物在通讯领域用来作              ，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为                                     。

        锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH 溶液反应但在有H2O2 存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其方程式为                  。

    （4）在50 mL l mol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0．5 mol·L-1的NaOH溶液，得到1．56 g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能   种情况（填一或二）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列正确的是

    A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

    B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同

    C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

    D．将SO2通入品红溶液中，溶液先褪色，加热后无变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学用语正确的是

    A．丙烷的分子比例模型示意图：                B．醛基的电子式：

    C.苯基                                       D．乙烯的结构简式CH2 CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有1种环状化合物C8H8，它不能使溴的CCl4溶液褪色；它的分子中碳环上的1个氢原子被氯取代后的有机物只有1种。这种环状化合物可能是

    A．　　　　　　 B．                C．　　　　　       D．       （环辛烯）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）。

    A. Na+、CO32—、SO42—、H+                B. K+、AlO2—、H+、Cl—

    C. Fe3+、K+、OH—、NO3—                 D. Al3+、H+、NO3—、SO42—

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，正确的是

        A．互为同位素                 B．的中子数和核外电子排布都不同

        C．37Cl—的结构示意图：        D．的化学性质几乎完全相同

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