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    如表是ⅥA族部分元素的相关性质。

    性质\元素

    8O

    16S

    34Se

    52Te

    单质熔点(℃)

    －218.4

    113

    450

    单质沸点(℃)

    －183

    444.6

    685

    1390

    主要化合价

    －2

    －2、＋4、＋6

    －2、＋4、＋6

    原子半径

    逐渐增大

    单质与H2反应情况

    点燃时易化合

    加热化合

    加热难化合

    不能直接化合

    请回答下列问题：

    (1)硒的熔点范围可能是                       。  

    (2)碲的化合价可能有                       。

    (3)硫、硒最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是

                                                        (填化学式)。

    (4)氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中易变质，其可能

    发生反应的化学方程式为                                 。

    (5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式。

    Al2Te3＋(　   　)===2Al(OH)3↓＋____H2Te↑


    （1）113℃<Se<450℃（1分）；  （2）－2、＋4、＋6（1分）

        （3）H2SO4>H2SeO4 （1分）

        （4）还原性（1分）；2H2Se+O2=2H2O+2Se （2分）
        （5） Al2Te3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2Te （2分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是

        A．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

        B．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源

        C．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

    D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某原电池的结构如右图所示，下列有关该原电池的说法中不正确盼是

    A．铁棒为正极

    B．铜棒发生还原反应

    C．电流从铜棒经外电路流向铁棒

    D．铁棒质量减轻   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A. 原子的L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素

    B. 同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数之差一定为1

    C. 相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类

    D. 主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是

    ①a－b＝m－n　②元素的原子序数a＞b＞c＞d　

    ③元素非金属性Z＞R　④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y

    A．②③　　　　　　     B．③

    C．①②③④             D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：

    (1)X的质量数。 

    (2)已知该原子核内质子数和中子数相等，写出X元素的名称和在周期表的位置。

    (3)标准状况下，向含有7.4克X元素的最高价氧化物对应水化物的溶液中，通入3.36升二氧化碳气体，计算生成沉淀的质量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是（　）

    A.HCl的溶解性强于H2S             B.氯的最高价为+7价

    C.H2S中的S2-能被Cl2氧化           D.HClO的氧化性强于H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列说法正确的是（     ）

    A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中

    B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，则混合溶液中c(Cl－)>c(NH4＋)

    C．0.1 mol·L－1的氯化铵溶液与0.05 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度c(Cl－)>c(NH4＋)>c(Na＋)>c(OH－)

    D．0.1 mol·L－1硫化钠溶液中离子浓度关系c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋c(H2S)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


      G是黄酮类药物的主要合成中间体，可由A(—CH=CH2)和D（HO——CHO）按如下方法合成:

    已知以下信息:

    ①C不能发生银镜反应。

    ② —ONa + RCH2I → —OCH2R

    ③ RCOCH3+R'CHORCOCH=CHR'

    回答下列问题：

    (1) A的化学名称为____________，1mol A最多可跟      mol H2发生反应。

    (2) D的含氧官能团的名称是____________，由E生成F的反应类型为_______          。

    (3) 由B生成C的化学方程式为____________________                        。

    (4) G的结构简式为____________________。

    (5) H是F的同分异构体，符合下列条件，写出H的结构简式                。

    ①     能发生银镜反应。

    ②     能与FeCl3溶液发生显色反应。

    ③     苯环上的一氯代物只有2种。

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