Question

【题目】常温下，将NaOH溶液分别加到HF溶液、CH3COOH溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，已知pKa=-lgKa，下列有关叙述错误的是（ ）

A. 将0.2molL-1CH3COOH溶液和0．1molL-1NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：2c（OH-）+c（CH3COO-）=2c（H+）+c（CH3COOH）

B. a点时，c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C. 常温下,0．1mol/LNaF溶液的pH大于0．1mol/LCH3COONa溶液的pH

D. 向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 0.2molL-1CH3COOH溶液和0．1molL-1NaOH溶液等体积混合后的溶液中存在等浓度的醋酸钠和醋酸，根据电荷守恒，c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+ c(Na+)，根据物料守恒，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2 c(Na+)，根据上述2式有2c(OH-)+c(CH3COO-)=2c(H+)+c(CH3COOH)，故A正确；B.根据图像，a点时，lg=0，则c(F-)=c(HF)，溶液的pH=4，则c(H+)>c(OH-)，此时溶液中含有NaF和HF，根据电荷守恒，c(F-)+ c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，则c(F-)>c(Na+)，因此c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故B正确；C. 根据图像，当lg=lg=0，有K(HF)= = c(H+)=10-4，同理K(CH3COOH)=10-5，因此酸性HF＞CH3COOH，则0．1mol/LNaF溶液的pH＜0．1mol/LCH3COONa溶液的pH，故C错误；D. 根据图像，向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液10(pH-pKa)= ===，故D正确；故选C。