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【题目】(1)常温常压下,l mol乙醇完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水时,放出1367kJ的热量,写出该反应的热化学方程式________________________

(2)在一定条件下,向密闭容器中充入一定量的NO2气体,发生如下的反应: H<0,达到平衡后,欲使混合气体颜色加深,可采取的措施是____________(填字母代号)

A.加热 B.压缩容器体积 C.加催化剂

(3)写出可逆反应的平衡常数表达式K=____________

【答案】C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=-1367 kJmol-1 AB

【解析】

(1)放热反应焓变小于0,该反应的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-1367 kJmol-1

(2)A.该反应正反应焓变小于零,为放热反应,加热会使平衡逆向移动,二氧化氮浓度变大,颜色加深,故A可行;

B.压缩容器体积,二氧化氮浓度变大,虽然加压会使平衡正向移动,但与原状态相比,二氧化氮的浓度依旧增大,颜色加深,故B可行;

C.催化剂只改变反应速率,不影响平衡,不影响体系颜色,故C不可行;

综上所述选AB

(3)C为固体,不计浓度,所以该反应的平衡常数表达式K=

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】随着化学工业的迅猛发展及人口剧增,由此带来的环境污染已经引起全世界各国的普遍重视。

(1)空气质量报告中不涉及的物质是____________(填字母代号,下同)

ASO2 BNO2 CPM2.5 DCO2

(2)自来水通常要经过沉降悬浮物、杀菌消毒等过进行处理。下列物质中可以用来做混凝剂(或絮凝剂)的是____________

A.漂白粉 B.明矾 C.活性炭

(3)装修材料中会释放出一些对人体有害的物质,试写出其中一种____________(填名称)

(4)汽车尾气中含有有毒的NOCO气体。在汽车排气管上加装一个催化转化器,可使其发生反应生成两种大气中含有的无毒气体,写出该反应的学方程式_________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是(  )

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.再加入10 mL pH11NaOH溶液,混合液的pH7

C.醋酸的电离程度增大,c(H)亦增大

D.溶液中 不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用单质A模拟工业上制备含氧酸D的过程如图所示,已知D为强酸,请回答下列问题。

(1)A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

D的化学式是________

②在工业生产中,B气体的大量排放被雨水吸收后形成了____________而污染了环境。

(2)A在常温下为气体,C是红棕色的气体。

A的化学式是____________C的化学式是____________

D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,反应的化学方程式是_________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知 XYZ都是短周期元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍,YZ可以形成两种以上气态化合物。

(1)YZ组成,且YZ质量比为720 的化合物的化学式(分子式)_____________

(2)XYZ中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是_____________ _____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料,在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为:2FeSO4·7H2OFe2O3+ SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图装置模拟用绿矾制硫酸的实验,并检验生成的硫酸和二氧化硫(加热装置已略去)。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是

A.若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中,产生的沉淀为BaSO3BaSO4

B.b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+SO42—

C.为检验反应的另一种生成物,试管c中应加入的试剂为NaOH溶液

D.b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

I.氨为重要的化工原料,有广泛用途。

1)合成氨中的氢气可由下列反应制取:

a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol

b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol

则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=___

2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol3mol,在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。

①恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是___(填序号)

A. N2H2的转化率相等 B. 反应体系密度保持不变

C. 保持不变 D. =2

P1___P2 (“>”“=”“<”,下同);反应的平衡常数:B___D点。

CH2的转化率为__

.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图所示。

3)已知阴极室溶液呈酸性,则阴极的电极反应式为____。反应过程中通过质子膜的H+2mol时,吸收塔中生成的气体在标准状况下的体积为____L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】O2HCl转化为Cl2,可提高效益,减少污染,

1)传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现,

其中,反应为:2HClg + CuOsH2Og+CuCl2g △H1

反应生成1molCl2g)的反应热为△H2,则总反应的热化学方程式为___________(反应热用△H1△H2表示)。

2)新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性,

实验测得在一定压强下,总反应的HCl平衡转化率随温度变化的aHCl—T曲线如图,则总反应的△H___0(填);AB两点的平衡常数KA)与KB)中较大的是_______

在上述实验中若压缩体积使压强增大,画出相应aHCl—T曲线的示意图,并简要说明理由______________

下列措施中有利于提高aHCl的有___________

A、增大nHCl B、增大nO2

C、使用更好的催化剂 D、移去H2O

3)一定条件下测得反应过程中nCl2)的数据如下:

tmin

0

2.0

4.0

6.0

8.0

nCl2/10-3mol

0

1.8

3.7

5.4

7.2

计算2.06.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率______(以mol·min-1为单位,写出计算过程)。

4Cl2用途广泛,写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应,某小组同学对该反应进行实验探究。

(1)甲同学首先进行了实验1。

实验

1

实验步骤

实验现象

ⅰ. 2 mL 1 mol·L-1 KI溶液, 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴(1滴约为0.05 mL,下同)。

ⅰ. 溶液呈棕黄色。

ⅱ. 向其中滴加20.1 mol·L-1 KSCN溶液。

ⅱ. 溶液不显红色。

写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式_______________________

加入KSCN溶液的目的是_______________________________________

甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c(Fe3+太低,改进实验方案,进行实验2。

实验2

实验步骤

实验现象

ⅰ. 2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液, 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴。

ⅰ. 溶液呈棕黄色。

ⅱ. 向其中滴加20.1 mol·L-1 KSCN溶液。

ⅱ. 溶液显红色。

ⅲ. 继续加入2 mL CCl4,充分振荡、静置。

ⅲ. 液体分层,上层红色消失,变为棕黄色,下层呈紫红色。

本实验改用0.1 mol·L-1 KI溶液的目的是_________________________________________

用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因________________

(2)甲同学认为CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色的原因是I2未被充分萃取,但乙同学查阅资料得到信息:I2、I3在水中均呈棕黄色,两者有如下关系:I2+II3。于是提出假设:萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3

为验证假设,乙同学设计并完成了实验3。

实验3

实验步骤

实验现象

ⅰ. 1 mL实验2中棕黄色的上层清液,再加入2 mL CCl4振荡、静置。

ⅰ. 液体分层,上层呈黄色,下层呈紫红色。

ⅱ. 1 mL饱和碘水,加入2 mL CCl4振荡、静置。

ⅱ. 液体分层,上层为无色,下层呈紫红色。

实验3的结论是_________________________________

甲同学依据乙同学的实验设计思路,选用实验2中的试剂,运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验,证明了平衡I2+I I3的存在。

请你补充完整他设计的实验步骤:将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份,分装于两支试管中,向试管1中加入1 mL水,振荡、静置;向试管2_________________。两支试管中的现象分别为__________________________________

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